2016版高考化学方程式练习（考前联系）

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一、氯及其重要化合物

基础部分

CuCl2Cu电解点燃FeCl3Fe点燃Fe2+FeCl2S2-FeCl2沉淀的转化-2-BrISO3-氧化FeAgIKINaClOCa(ClO)2浓HCl碱Cl2H2点燃或光照MnO2或KMnO4等Na点燃电解NaOHHClAgNO3NaBr光照AgBrCO2+H2OH2OO2光照HClO消毒漂白等NaClAgNO3氧化AgCl氨水Ag+Cl2Ag(NH3)2Cl

1．H2在Cl2中燃烧 2．Na在Cl2中燃烧 3．Cu在Cl2中燃烧 4．Fe在Cl2中燃烧 5．Cl2与水的反应

6．Cl2与水的反应（离子～） 7．实验室用烧碱溶液吸收多余Cl2（离子～） 8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉（化学～）

9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）

10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～） 11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～） 12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）

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13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～） 14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～） 15．MnO2氧化浓盐酸

16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～） 17．HClO见光分解 18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解 19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液 20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～） 21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）

22．氯碱工业反应原理

提高部分

1．氨与氯气混合产生白烟 2．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～） 3．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

4．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

5．甲苯与氯气混合光照 6．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

7．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）

8．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）

9．葡萄糖可将用硫酸酸化的氯酸钠溶液还原为ClO2气体

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二、氮及其重要化合物

基础部分

NH4ClHClCa(OH)2O2/PtO2O2H2OCuS2-IFe2+SO3H2O2-NH4HCO3CO+HONH322H2OH2H2OH2ON2MgNONO2CuCHNO3Mg3N2NH4+NH3H2O.+OH-N2O4

1．N2与O2反应 2．工业上合成氨 3．Mg在N2中燃烧 4．Mg3N2与少量水反应 5．Mg3N2与过量水反应

6．氨与水反应（离子～） 7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水

12．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～） 13．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～） 14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO2变成N2O4 16．硝酸见光或受热分解 17．灼热的C在浓硝酸中燃烧 18．铜与浓硝酸反应

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19．铜与稀硝酸反应 20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）

21．银溶于稀硝酸（离子～） 22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～） 23．SO2通入稀硝酸（离子～） 24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～） 25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）

26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水

27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水

提高部分

1．氨与氯气混合产生白烟 2．加热条件下用氨还原CuO 3．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO 4．在催化剂条件下用汽车尾气（NO和CO等）转化为无毒气体

5．氨在纯氧中燃烧 6．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H2O

7．NO2与SO2混合 8．NH4HCO3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）

9．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）

10．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）

11．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

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