沉淀溶解平衡作业

《沉淀溶解平衡》书面作业

1．已知 KspΘCaF2 ＝ 2.7×10－11，计算在 0.250 L 0.10 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 多少克？（M CaF2 ＝78 g·mol－1）

2．Mn(OH)2 的饱和水溶液的 pH＝9.63 ，计算： ⑴ Mn(OH)2 的溶解度（ mol·L－1）和 溶度积 KspΘMn(OH)2 ；

⑵ 若溶液的 pH值分别为 9.00 和 10.00 时的溶解度为多少？

3．将H2S 气体通入0.10 mol·L－1ZnCl2溶液中达饱和（[H2S]＝0.10 mol·L－1），求

－23 2＋Θ

Zn开始沉淀和沉淀完全时的pH 值。（KspZnS＝1.6×10， H2S：KaΘ1＝ 1.3×10－7 ，KaΘ2＝7.1×10－15 ） 4．某溶液中含有0.10 mol?dm－3 Li＋ 和 0.10 mol?dm－3 Mg2＋ ，滴加NaF 溶液（忽

略体积变化），通过计算说明哪种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？（已知：KspΘMg F2＝6.5×10－9，KspΘLi

－

F＝3.8×103）

5．在1.0 mol?dm－3 NiSO4 溶液中，含有杂质Fe3＋离子的浓度为0.10 mol?dm－3 。

通过计算如何控制 pH 值将 Fe3＋离子除去？ （已知：KspΘFe (OH)3＝6.0×10－38 ，KspΘNi (OH)2＝1.6×10－16 ）

6．计算证明用 Na2CO3 处理 AgBr ，能否使之转化为 Ag2CO3 ？ （已知：KspΘAg2CO3＝8.1×10－12 ，KspΘAgBr＝5.0×10－13 ）