2013年人教版初中化学新版上、下册知识点系统归纳

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个） 3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。 5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 （2） 各类元素性质与原子结构的关系： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。 2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+ 阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43- 3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。 5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。 四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量= 1个原子的质量

1个碳原子质量的1/12 3 相对原子质量＝质子数+中子数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

最外层电子数 一般少于4个 一般为4-7个 8个（He为2个） 得得失电子倾向 化学性质 易失 易得 不易得失 不稳定 不稳定 稳定 课题3 元素

一 、元素

1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；

最多的金属元素是Al 。

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注意：

（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义

1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质. 三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数==核电荷数==质子数。 练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。 二、爱护水资源

1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 ①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放；

③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。

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课题2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：

1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静臵沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水

1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O（产生淡蓝色火焰）

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注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。 二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O通电2H2↑ + O2↑ 注意：

（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 （3）、H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.

单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸 三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 盐

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 ◆对比下列符号的意义：

H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。

H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。 2H2: 表示2个氢分子.

Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。

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