上蔡一高高二化学寒假作业-2

上蔡一高高二化学寒假作业-2

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是 （ ）

A．煤

B．石油

C．太阳能

D．天然气

2．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）

A．H2O

B．NaCl

C．NH3·H2O

D．CH3COOH

3．下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）

A．乙醇燃烧 C．氧化钙溶于水

B．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应

4、下列物质的水溶液呈碱性的是 （ ） A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠

5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

放电

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ，

充电

由此可知该电池放电时的负极是 （ ） A．Cd

B．NiOOH

C．Cd(OH)2

＋

－

D．Ni(OH)2

6． 已知水的电离方程式是H2O A、升高温度，KW增大，pH不变

H + OH。下列叙述正确的是 （ ）

B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低

7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．H＋、Na＋、CO32－ C．H、OH、SO4 A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）

A．改变温度

B．改变压强

C．使用催化剂 D．改变容器体积

＋

－

2－

＋

B．Cl－、Ba2＋、SO42－ D．H、Ag、NO3

＋

＋

－

8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）

10、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使

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Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ） A、具有吸附性 B、溶解度小于CuS、PbS C、溶解度与CuS、PbS相同 D、溶解度大于CuS、PbS

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 11．已知反应A（+2B（s）2g）

A2B（ △H<0,下列说法正确的是 （ ） 2g）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 12．下列关于金属的腐蚀和防护的叙述不正确的是（ ） ．．．A、金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化

B、在船身上装锌锭来避免船体腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法 C、将浸没在海水中钢闸门接直流电源负极，可防止防止闸门的腐蚀 D、在干燥环境中的银器久置变暗发黑，是因为银器发生了电化学腐蚀

13．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量的Na2CO3粉末，下列说法正确的是（ ）

A、二者反应的平均速率相等 B、二者溶质的物质的量浓度不相等 C、二者生成二氧化碳的体积相等 D、二者中氢离子的浓度不相等

14、在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是 （ ）

A. NaOH溶液 B、CuCl2溶液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液 15．下列关于电解应用的说法正确的是 （ ） A、利用电解法可冶炼活泼的金属钠、镁、铝等 B、铜的精炼，粗铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解液 C、在铁片上镀锌，铁片作阳极，用氯化锌溶液作电解液 D、电解饱和食盐水阴极附近溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

16、25℃时，10mL 0.1mol·L-1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是 （ ） ．．．A、该溶液的pH约是4 B、HA一定是一种弱酸

C、恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol

D、与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

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17、已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol。若反应物起始物质

-1

的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) ．．．

18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol﹒LHCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)

B．0.1mol﹒LCuSO4溶液中：c(SO4)> c(Cu)> c(OH) > c(H)

C . 室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl)>c(NH4) D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+) 19、下列说法正确的是 （ ）

A、已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H= -395.0kJ﹒mol ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定

B、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △1，

-1

-+

-1

2-2+

-+

-1

--+

H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H= - (3×△H2 - 2×△H1)

C、已知：断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、

E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H=-[2×E3 - (E1+E2)]

-4-16-1D、已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是×·10L g c(Ba2+1.5)/mol 、1.3×10 g，则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成 4×10-5 20、T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，

a b -5 ·2×10 · Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

c · A、d点无Ba SO4沉淀生成 d · B、加入BaCl2使溶液由d点变到c点 2×10-5 4×10-5 c(SO2—)/mol·L-1

4

[已知：Ba SO4 (s)

C、加入Na2 SO4使溶液由a点变到b点 D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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三、本题包括4小题，共23分

21、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

（1）若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。 （2）吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。铁锈的主要成分为 。

22、（5分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃ K 请回答：

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) =

0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断

此时的温度为 ℃。

23、（7分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。 （1）目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是_____________。

②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

物质质量1 g 碳 甲烷 燃烧放出的热量/kJ 32.80 生成CO2的质量/g 2.75 根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是_____________________。 （2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是_______________________________________。 能24、（7分）合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ﹒mol-1 。

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量 E1

1mol N2 3mol H2 E2 2mol NH3 反应过程