2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含解析

＋6

Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)跳位转化规律

－2

△

＋4

S和S遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如

＋

浓硝酸6

－2

0

S ――→S S ――→S

S＋6HNO3(浓)=====6NO2↑＋H2SO4＋2H2O (3)互不换位规律

①S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O。

②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。如S和H2S，S和SO2，SO2和H2SO4

之间均不发生氧化还原反应。

1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ C．①②④⑤

△

0

－2

－2

＋6

－2

＋6

0

浓硝酸

＋6

0

△

＋6

0＋4

0＋4＋4＋6

B．①②③⑤ D．全部

点燃

解析：选A 2Cu＋S=====Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====SO2， S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。

2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是( )

A．氧化性 C．既无氧化性又无还原性

B．还原性

D．既有氧化性又有还原性

－2

点燃

△

解析：选D 依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是S ――→S ――→S，故S既有氧化性又有还原性。

降低0

升高

＋4

[三级训练·节节过关]

1．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 A．①②④⑤ C．②

B．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

解析：选D SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：

①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③2SO2＋O2

催化剂△

2SO3

④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 ⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。 2．下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg ＋ 3SO2 ===S＋2MgSO3

解析：选B B项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂。

3．X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是( )

A．Na2SO4和硫酸 C．Na2CO3和盐酸

B．Na2SO3和盐酸 D．Na2SO3和硫酸

解析：选D X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A不反应，C产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。

4．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )

①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4 A．②④ C．①②

B．③④ D．①③

△

解析：选A 若X为金属，X＋2H2SO4=====XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。 若X为非金属，X＋2H2SO4=====XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。

5．已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)

△

试回答：

(1)写出物质的化学式：A________，E________。

(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：

B＋C―→A_____________________________________________________________， F(浓)―→C___________________________________________________________。 (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_________________________________ __________________。

解析：由A＋H2―→B，A＋O2――→C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B＋C―→A，则A为硫，进一步推知B为H2S，C为SO2，D为FeS，E为SO3，F为H2SO4。

答案：(1)S SO3 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H===Fe2＋H2S↑

1．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( ) A．H2S C．SO3

B．SO2 D．H2SO4

＋

＋

点燃

△

解析：选B SO2中S的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 2．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是( ) A．它们都是酸，因此彼此不发生反应

B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以 C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可 D．它们都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4

解析：选D 氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中；向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。

3．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

解析：选A 含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，不是氧化还原反应。

4．下列转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A．H2S―→SO2

B．H2SO4―→SO2

C．S―→SO2 D．SO2→SO2 3―

－

解析：选B 加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A项，H2S―→SO2，化合价升高；B项，H2SO4―→SO2，化合价降低；C项，S―→SO2，化合价升高；D项，SO2→SO2，化合价不变。 3―

5．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是( ) A．H2S C．NaOH溶液

B．O2 D．S

－

解析：选D 亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。

6．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→氧化物――→酸或碱A．硅 C．铜

＋O2

＋H2O

＋NaOH或HCl

――→盐

B．硫 D．铁

解析：选B SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2=====SO2，SO2＋H2O 实现转化，故选B。

7．下列反应中SO2作氧化剂的是( ) A．SO2＋NO2===SO3＋NO

B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

解析：选C A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂；D项中的反应不是氧化还原反应。

8．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( )

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

解析：选D 题目中所述的变化过程可表示为： 硫黄――→甲――→乙――→丙――→丁――→戊 燃烧

由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。

空气

水

溴水

Na2S

乙

点燃

H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以