高一化学竞赛模拟 试题二

高一化学竞赛模拟 试题二

一．单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．

1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 C．“暖冰”中存在离子键

D．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 3．下列有关说法正确的是 A．丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00 L水中 C．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：131 53I D．石油的分馏均属化学变化

4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NA B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA C．1mol CO2分子中共用电子对数为2NA

D．23g Na与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA 5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

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B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl

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C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3

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1

D.pH＝12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br

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7．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

9. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱

C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3

D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

10.一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为

提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.200 D． 0.240

二．双项选择题( 每小题均有两个选项符合题意。只选一个且正确的得1分；错选、多选时，．．

2

该小题得0分)

11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 以下能说明该反应达到平衡状态的是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中Y的质量分数不变

C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A．消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2＋2NH3+H2O ＝ (NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH ＝ 2NaNO2+H2O C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝ 3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Y(g)+Z(s)，

13、下列说法正确的是

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶解在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 玻璃具有耐腐蚀性，可以用玻璃试剂瓶长期保存酸、碱溶液 C. 浓H2SO4有强氧化性，但常温下可以用铁槽车运输 D. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色 14．下列实验操作或装置符合实验要求的是

（a） (b) (c) (d) A．(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液

B．(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 C．(c)可用于高温煅烧石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收

15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 A 滴加AgNO3溶液 3

操作 现象 生成白色沉淀 结论 原溶液中有Cl －

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸D 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 试纸不变蓝 原溶液中有I 原溶液中有Na+ 原溶液中无NH4＋－置于试管口 16．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl == Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－e== AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物

17．下列离子方程式书写正确的是:

A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝6Cl＋2Fe3+＋2Br2

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B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+ C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3＋NO＋2H+

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D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O

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18．某合金(仅含铜、铁)将其全部投入50 mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ C．溶液中可能只有Cu2+

D．溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

19． A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式___________________ __________________________； （4）在一定条件下A2C2既能与I反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I反应得到的还原产物为______________；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为____________。

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