2011高考化学复习训练：从实验学化学(4)

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(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________． B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________． C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________． D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．

解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.

(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．

答案：(1)16.7 mL B

(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大

13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：

盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观合格 密度约：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622—89 试剂生产许可证编号： (1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至

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1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%

解析：(1)c(HCl)＝

36.5 g/mol×1 L＝11.8 mol/L.

(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol， n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol， 混合并稀释后溶液中 c(H＋)＝

0.300 mol－0.200 mol

＝0.100 mol/L，

1.00 L

pH＝－lgc(H＋)＝1.

1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%

答案：(1)c(HCl)＝＝11.8 mol/L

36.5 g/mol×1 L(2)1

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