2011高考化学复习训练：从实验学化学(4)

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第1章 第2节 第2课时

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

( )

A．摩尔质量g/mol C．溶解度g/100 g

B．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm

3

解析：本题考查的是化学常用物理量的单位．溶解度的单位是g，故C错误． 答案：C

2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是

( )

A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH

B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×10mol个Na D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

解析：A项中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正确； B项，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，所以

n?NaOH?0.2 mol/L×0.2 L

＝＝2∶1，符合

n?H2SO4?0.2 mol/L×0.1 L

23

－1

＋

化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol－1＝0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误．

答案：D

3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是

( )

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温后方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响．

答案：D

4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为

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( )

A．2.2 mol/L C．5 mol/L

B．4 mol/L D．6.25 mol/L

解析：设浓缩后溶液的质量为m，据蒸发前后溶质的质量不变列出方程： (m＋100 g)×14%＝m×28% m＝100 g， 故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g， n(KOH)＝

28 g

＝0.5 mol，

56 g/mol

n0.5 mol则c＝＝＝4 mol/L，选B.

V0.125 L答案：B

5．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是

( )

A．30%

B.

26.5＋3.5

×100%

100＋6.5

26.5＋3.5

×100%

100＋6.5＋3.5

C．26.5% D.

解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H2O，所得溶液3.5

质量分数为×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液

3.5＋6.5仍为饱和溶液．

答案：C

6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为

( )

A．小于3a%

B．等于3a% D．无法确定

C．大于3a%

解析：对于H2SO4而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.

答案：C

7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

( )

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

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③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝32.2 g

＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝

322 g/mol

0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意．

答案：B

8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO4、Fe、H、M，其物质的量之比为

2－3＋＋

n(NO－3)∶n(SO4)∶n(Fe)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

－

2－3＋

＋

( )

A．Fe2＋

B．Mg2＋

－

C．CO23

D．Ba2＋

－

解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO24，根据离子共存＋

知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－使溶液具有强氧化性，所以原溶液3和H，

中不可能存在Fe和CO3.

答案：B

9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al)＝0.4mol/L，c(SO4)＝0.8mol/L，则c(K＋)为

( )

A．0.15mol/L C．0.3mol/L

B．0.2 mol/L D．0.4mol/L

3＋

2－

2＋2－

－

解析：pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO24)－＋3＋

可得c(K－1)＝2c(SO24)－c(H)－3c(Al)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．

答案：C

10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是

( )

A．m＝

VρW

1000

B．c＝D．c＝1000ρW

M1000m

VM

C．W%＝

cM

% 1000ρ

解析：由w＝不对．据c＝

m?溶质?VρW

，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝，A项m?aq?100

1000ρw1000×ρ×WρW1000ρwcM可知c＝＝，B项不对．由c＝得W%＝MMMM1000ρ

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×100%＝

cMnmm1000m%，C项不对．据c＝，n＝可知c＝，D项正确． －3，即c＝10ρVMM×V×10MV

答案：D

11．实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液． (1)必需要用到的玻璃仪器有________．

(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．

(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)． A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管． (2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．

(3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误．

答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 (2)重新配制 重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线 (3)AD

12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．

A．10 mL

B．25 mL

C．50 mL

D．100 mL

(2)第③步实验的操作是______________________． (3)第⑤步实验的操作是______________________．

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