南昌十九中2018届高三化学选择题强化训练卷之溶液中离子图像题

南昌十九中2018届高三选择题强化训练卷之溶液中离子图像题

一、单选题

1．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. Ka(HA)=1×10-6 B. b点时，c(B+)=c(A+)

C. c点时，混合溶液中 随温度升高而增大 D. a→c过程中水的电离程度始终增大

2．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小

D. 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)

3．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 已知：①HA的电离平衡常数：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

+

B. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H)=0.01mol/L C. T℃时，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

-1-1

4．常温下向25mL0.1mol?L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

-++-A. 在B点，离子浓度大小为 c（OH）>c（H）>c（Na）>c（X）

+--B. D点的溶液中c（H）+c（HX）＝c（X）+c（OH）

-6

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10

+--D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H）＝2c（OH）+c（X）

5．25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是( )

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c

C. 在加入CH3COOH的过程中，

减小

mol/L

D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=

试卷第1页，总4页

6．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量

-2-浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

-3.30

A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10

+2--B. 当 c(Na)=2c(A)+c(HA)时，溶液呈中性

2--+-C. pH=6.27时，c(A)=c(HA)＞c(H)＞c(OH)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，

+--+

2c(Na)+c(OH)=2c(H2A)+c(HA)+c(H)

2+2+2+2+2-7．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba、Pb、Ca三种金属离子(M)，所需SO4

2-2-2+2+

最低浓度的对数值p(SO4)=－lgc(SO4)与p(M)=－lgc(M)关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. KSP(CaSO4)

2+2-B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca)=c(SO4) 2+2-C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb)

2+-5-1

D. 向Ba浓度为10mol·L的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

8．常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A. HX、HY均为一元强酸

B. 溶液中水的电离程度：a = b < c

-4

C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10

+-+-D. c点溶液：c(Na)>c(Y)>c(HY) >c(H)>c(OH)

9．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH

溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）

的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 随着NaOH溶液的加入，

增大

B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C. b点溶液中存在

D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

10．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 B. Q点对应的溶液中lgc(H+)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

11．在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

试卷第2页，总4页

A. a<1.0 B. 水的电离程度：b

+-+

C. C点：c(NH4)=1.0mol/L D. d点：c(Cl)

A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-) D. d点水的电离程度大于c点

13．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

+-C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H)>c(OH) D. 曲线G代表pH 与

的变化关系

14．羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是( ) A. 图中 V1＞10

B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

－

15．25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )

－－+

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A)=c(HA)，c(OH)= c(H)

－

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A)=1.0

－5

C. 25℃时，Ka(HA)=1×10

+－5－1

D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H)=1×10mol·L

16．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下

-4

Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

+-+

B. d点溶液中：c(H)

+

C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2]

试卷第3页，总4页

17．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )

c(Ag?)c(Cl-)A. 曲线Y表示-lg与-lg的变化关系

mol?L-1mol?L-1B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的

饱和溶液

－－3

C. t℃时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K＝1×10 D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶

－－－11

液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1×10mol/L 18．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+) D. 常温下，该体系中

19．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐( Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

??=1000 c?R??c?HR?c2HR?2?2A. 实线M 表示pOH 与lg的变化关系

B. 在NaHXO3溶液中：

>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀释，

先增大后不变

20．乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃

-1-1

时，向10mL0.1mol·L乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

-8

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10

+2+-C. a 点所处的溶液中：c(H)+3c([H3NCH2CH2NH3])=c(OH)

-+(Cl)

D. 水的电离程度:a>b

试卷第4页，总4页

南昌十九中2018届高三选择题强化训练卷之溶液中离子图像题参考答案

1．B【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA?H++A?可知：

，

故A错误；B. b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，故B正确；C. c点时， 水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，减小，减

小，故C错误；D. a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。

2．D【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显（或者说曲线的斜率应该越大），因为Kb＞Ka，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错误。中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的溶度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误。c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误。 可以认为是R-的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项D正确。

3．D【解析】从图中得到，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，所以说明HB的酸性更弱，选项A正

+

确。a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2（注意纵坐标为pH的2倍），所以c(H)=0.01mol/L。a点溶液的横坐标为-1，即lgc(HA)=-1，所以c(HA)=0.1mol/L，选项B正确。从图中得到，1mol/L的HB溶液的pH=2.5，即c(H)=10

+

-2.5

mol/L，所以

,所以pKa≈5，选项C正确。Ka是电离平

衡常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka的值不变，选项D错误。

4．C【解析】B点代表加入12.5mL的HX溶液，此时恰好中和，转化为NaX的溶液，溶液显碱性，所以

+--+

浓度为： c（Na）>c（X）>c（OH）>c（H），选项A错误。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX

++--和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H）+c（Na）＝c（X）+c（OH），选项B给出的

+--+

等式为：c（H）+c（HX）＝c（X）+c（OH），两式子联立得到：c（HX）＝c（Na）。但是，从图中得到：

--+

D点（HX和NaX浓度相等的混合溶液）显酸性，说明HX的电离大于X的水解，所以c（X）＞c（Na）＞c

+

（HX），即c（HX）≠c（Na），说明题目中的等式不成立，选项B错误。选取图中的C点数据进行运算。C

-1-1

点代表向25mL0.1mol?L NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2mol?L的一元酸HX溶液，溶液总体积为28mL，此时溶液显中性pH=7，所以c(H)=1×10mol/L；溶液中c(Na)=0.1× ，c(HX)+c(X)=0.2× 。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X)= c(Na)，所以c(HX) =0.2× －0.1× ，由上得到Ka=

－

-+

+

-7

+

-

，选项C正确。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混

+

--

合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX）+ 2c（H）＝2c（OH）+c（X），所以选项D错误。

5．C【解析】1.0L xmol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。A．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故A错误；B．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故B错误；C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c(Na+)不变，溶液中

=

，因此溶液中

=，

随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c(CH3COOH)不断增大，则该值减小，故C正确；D．pH=7时，

答案第1页，总5页