新人教版九年级下册化学《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）知识点整理及重点题型梳理

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D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 【答案】D

【解析】验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序有如下设计方案：方案一，将Zn、Fe、Cu分别放入稀盐酸(或稀硫酸)中；方案二，将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2(或FeSO4等＋2价亚铁盐)溶液中；方案三，将Fe分别放入ZnSO4溶液、CuSO4溶液中。选项A、B、C无法判断铁和锌的活动性。

【总结升华】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 举一反三：

【变式1】有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)；将A放入溶质质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如下图。下列说法正确的是( )

A.产生氢气的速率A＜B B.反应后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量 【答案】C

【解析】由“产生氢气的质量随反应时间变化曲线图”可知，A反应完所用时间小于B，因此产生氢气的速率A应大于B，故A错；写出化学方程式A＋H2SO4＝ASO4＋H2↑和B＋2HCl＝BCl2＋H2↑，设氢气的质量为m，根据氢气的质量不难求出消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，消耗B的质量大于A的质量，故C正确，D错误；根据化学方程式不能确定A、B是否一定都剩余，故B错。 【变式2】（2014·山东中考）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MgSO4溶于水】

A．Mn+2HCl==MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4==FeSO4+Mn C．2Al+3MnSO4==Al2(SO4)3+3Mn D．Mg+MnSO4==MgSO4+Mn 【答案】B

【解析】锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明在金属活动性顺序中锰位于氢前且小于镁、铝而大于铁，因此锰可以和稀盐酸反应生成氢气，A正确；Fe不会从MnSO4溶液中置换出Mn，B错误；镁、铝可以从MnSO4溶液中置换出Mn，C、D正确。 类型三、考查炼铁的原理及有关计算

6.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算生产100t这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿。 【思路点拨】有关含杂质物质的化学方程式计算的特点是“杂质一般不参与反应”，要注意分析与处理有关数据，搞清楚纯物质和所给量之间的关系：纯物质的量=不纯物质×纯度。不能把不纯的量直接代入方程式进行计算或者把杂质的质量分数当成纯度代入方程式计算。 【答案与解析】

解：(1)设样品中杂质含量为x。

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答：至少需要170吨含氧化铁80%的赤铁矿。

【总结升华】在计算题中要注意“元素守恒”的应用。 举一反三：

【变式】某同学在实验室用CO与Fe2O3反应时若得到5.6g铁，则用掉CO质量( ) A.等于4.2g B.大于4.2g C.小于4.2g D.无法判断 【答案】B

【解析】加热前要先通一段时间CO（排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸）。这里问的是用掉CO质量，不是参加反应的CO质量；由于该实验过程中有部分CO用了但没参加反应，所以选B。

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