江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第12讲化学实验基础

滴入H2SO3和H2SO4溶液 B 混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体 溶液X中滴入盐酸酸化C 的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液 向浓度均为0.01 D mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 2－2－解析 H2SO3电离出的H＋与NO－3构成HNO3，可氧化SO3生成SO4，故最终产生大量白烟 NH3显还原性和碱性 溶液变蓝色 溶液X中一定含有I－ 出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl) 生成的沉淀为BaSO4，A正确；Cl2具有强氧化性，氧化NH3生成N2和HCl，生成的HCl与NH3反应有白烟生成，B正确；X溶液中可能含有I2，C错误；沉淀易向着溶度积更小的方向转化，黑色沉淀为Ag2S，故Ag2S的溶度积更小，D错误。 答案 AB

三、非选择题(共4个小题，共67分) 9．(18

分)碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

5

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 ②水浴加热至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤 ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品 请回答下列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。 (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO

2－3

，检验CO

2－3

的方法是_________________________________________________________。 (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种： 方法1 灼烧法：取34.6

g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。 方法2 还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。 ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。 ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

解析 (1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。Ⅰ、Ⅱ装置能防倒吸，Ⅲ装置烧杯中的下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，Ⅲ装置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化氮转化成二

6

△

=====

氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳

－

酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和CO23反应生成CO2，再用澄清石灰水检验二氧

化碳。(6)①浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳，则：n(CO2)8.8 g1.8 g＝＝0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应－1＝0.2 mol，n(H2O)＝44 g·mol18 g·mol－1△m方程式为mCu(OH)2·nCuCO3=====(m＋n)CuO＋mH2O＋nCO2↑，故n＝0.1 mol1

2CuCO3。

0.2 mol＝2。该碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)2·

②根据题给方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的计量数为2m＋n，由水的计量数推知氢分子的计量数：△2?2m＋n?－2m

＝m＋n，则化学方程式为mCu(OH)2·nCuCO3＋(m＋n)H2=====

2(m＋n)Cu＋nCO2↑＋(2m＋n)H2O。

答案 (1)abe (2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ (3)关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气 (4)除去产品表面杂质

(5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶

－

液变浑浊，说明滤液中含有CO23

(6)①Cu(OH)2·2CuCO3 ②(m＋n) (m＋n) n (2m＋n)

10．(2013·全国大纲理综，28)(18分)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是________________________________， a的名称是________，b的名称是________；

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；

(3)C的作用是______________________________________________________，

7

D的作用是____________________________________________________， 是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________； (4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________； (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________________________________。

解析 (1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物△

(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。 答

案

(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 △

(2)2NaNO2＋(NH4)2SO4=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧气及氮氧化物 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 △

(4)N2＋3Mg=====Mg3N2

(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 11．(2013·

南

京

市

学

情

调

研

)(15

8