【6份试卷合集】厦门市名校2018-2019学年高考化学第六次调研试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的

2，X原子3的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：WY

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Y可形成离子化合物X3Y2 【答案】B 【解析】 【分析】

W原子的最外层电子数是其质子数的

2，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第3ⅡA族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。 【详解】

A. C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2，故A错误； B. 简单离子的半径:Cl?>Mg2+，故B正确；

C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误； D. N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D错误； 故答案为B。

2．工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）

通电2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反

A．Na+的结构示意图：

B．中子数为18的氯原子：17Cl C．NaOH的电子式：D．Cl2的结构式：Cl＝Cl 【答案】B 【解析】

35【详解】

A、钠离子的质子数为11，钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：

35，故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35，故为17Cl，故B正确； C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：

，故C错误；

，将共用电子对换成短线

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：即为结构式，氯气结构式为：Cl-Cl，故D错误； 答案选B。

3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．灼烧海带

B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C．制备Cl2，并将I-氧化为I2

D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A.灼烧海带在坩埚中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错误； 答案选B。 【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在坩埚中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。 4．下列物质不能用作食品干燥剂的是（ ） A．硅胶 C．碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】

A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确； B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误； C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；

D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确； 故答案为B。

5．下列说法中正确的是( )

A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键 B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键 C．分子间作用力CH4

D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】

A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选； B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；

C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4

B．六水合氯化钙

D．具有吸水性的植物纤维

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

6．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞ e＞f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d＞z＞y，选项B错误； C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确； D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误； 答案选C。

7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA B．20gD2O含有的电子数为10NA

C．1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA