中考化学总复习 第3篇 阶段性测试 第10-12单元测试卷

第十～十二单元测试卷

(测试时间：60分钟 满分：80分)

一、选择题(14×2＝28分)

1. (2016，常德)下列物质不能为人体提供能量的是( A )

A. 无机盐 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 2. (2016，梅州)有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充。下列材料中不属于有机合成材料的是( C )

A. 塑料 B. 涤纶 C. 合金 D. 合成橡胶

3. 文文在做酸的性质实验时，不小心将硫酸滴到手上，他立即用较多的水冲洗，然后应涂上( C )

A. 澄清的石灰水 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 3%－5%的NaHCO3溶液 D. 硼酸 4. (2016，淮安)人体内几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是( B )

体液 pH范围 A.血液 B.胃液 C.唾液 D.胆汁 7.35～7.45 0.8～1.5 6.6～7.1 6.8～7.4 A. A B. B C. C D. D 5. 乐乐想在妈妈生日那天为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充( A )

A. 菜 B. 豆浆 C. 牛奶 D. 鸭肉

6. 下列关于化肥和农药的说法错误的是( C )

A. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥 B. 化肥对提高农作物产量有重要作用

C. 农药本身有毒，应该禁止施用 D. 目前施用农药仍是最重要的作物保护手段 7. (2016，阜新)对下列有关“化学与生活”的认识不科学的是( D ) A. 香烟的烟气中含有几百种有毒物质 B. 啤酒、果汁、牛奶等饮料中含有有机物

C. 炒菜时，放入适量的加碘盐可预防甲状腺肿大

D. 油脂、糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，吃得越多越好 8. (2016，丹东)下列说法错误的是( B ) A. NH4H2PO4可作复合肥料

B. 用湿润的pH试纸测量食醋的pH，测量结果偏小 C. 蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D. 活性炭可以去除冰箱中的异味

9. 下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是( B ) A. Na2SO4 Ba(OH)2 KCl B. K2SO4 NaNO3 KCl C. Na2CO3 KNO3 HCl D. CuSO4 NaCl KNO3

10. (2016，梧州)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是( B ) ．．

选项 A B C D

物质(括号内为杂质) O2(H2O) NaCl(NaOH) KCl(K2CO3) HCl(H2SO4) 试剂 浓硫酸 稀硫酸 稀盐酸 氯化钡溶液 1

11. (2016，荆州)要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( C )

A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸 B. 水、NaOH溶液、稀盐酸 C. 水、KOH溶液、稀盐酸 D. 水、KOH溶液、稀硫酸

12. 在氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( C )

A. 滴入适量MgCl2溶液，无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液呈无色 C. 测得其溶液的pH＝7 D. 滴入适量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 13. 下列说法中正确的是 ( C )

A. 某溶液能使酚酞变红，则该溶液一定是碱溶液 B. 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是一种酸 C. 常温下测定某溶液的pH＝3，则该溶液一定呈酸性

D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都属于中和反应

14. (2016，巴中)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A )

第14题图

A. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B. 将浓盐酸敞口放置在空气中

C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D. 向pH＝2的盐酸溶液中加水稀释 二、填空题

15. (5分)(2016，葫芦岛)在美丽的葫芦岛，让我们感受一下“化学生活”吧！ (1)葫芦岛有绵长的海岸线，盛产鱼虾贝类等海产品。这些美味给我们提供的主要营养素是蛋白质。

(2)葫芦岛海滨有一条十多里长掩映在绿树丛中的木栈道。走在栈道上时常看到“注意台．．．阶”、“保持卫生”等提示。你认为还应该有的一个安全提示是严禁烟火。

(3)泳装已成为兴城的又一个城市标签。制作泳装的面料是锦纶和氨纶，它们属于B(填字母)。

A. 塑料 B. 合成纤维 C. 天然高分子材料

(4)葫芦岛城市居民家庭主要能源之一是管道天然气。天然气燃烧的化学方程式是CH4＋点燃

2O2=====_CO2＋2H2O。

16. (5分)如图是有关盐酸的知识网络图，用化学用语回答：

2

第16题图

(1)盐酸中的阳离子H。

(2)括号中的物质可能是氢氧化钠(或氢氧化钙等)。

(3)网络图中能够发生置换反应的两种物质是锌粒和稀盐酸。

(4)网络图中的物质之间发生的复分解反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑(写一个)。

17. (5分)为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题．

＋

第17题图

(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。 (2)为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出氢氧根离子。

(3)依据反应③氢氧化钠必须密封保存否则在空气中会变质，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===_Na2CO3＋H2O，要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选用的试剂是HCl，或H2SO4(写出化学式)。

(4)依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是CD(填序号)。 A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液

18. (6分)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

第18题图

(1)该反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===_Na2SO4＋2H2O。 (2)该实验操作是将稀硫酸滴加到另一种溶液中；当加入溶液的质量为a时，向反应后的溶液中加入无色酚酞，溶液颜色呈红色；当加入溶液的质量为b时，恰好完全反应；当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH。

三、简答题

19. (5分)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。

3

第19

题图

根据以上实验，回答： (1)操作①是过滤。

(2)原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜(或CuSO4)。

(3)生成沉淀A的化学方程式是2NaOH＋MgCl2===_Mg(OH)2↓＋2NaCl。

(4)根据上述实验不能(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。 20. (6分)实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是硫酸钾(K2SO4)、氯化铵 (NH4Cl)和过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：

第20题

图

根据上述实验回答：

(1)写出三种化肥的名称：A过磷酸钙；B氯化铵；C硫酸钾。

(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果无(填“有”或“无”)影响。鉴别B、C还可以采取加入氯化钡溶液(或硝酸钡溶液或AgNO3溶液)，看是否有沉淀产生。

(3)由实验可知，人们在施用铵态氮肥时，应避免遇到碱性物质。 四、实验探究题

21. (5分)(2016，淮安)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

第21题图

(1)操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放。

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量固体时。 (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流。 实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

4

(4)配制时，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和胶头滴管(填一种仪器名称)。 (5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜(填“>”、“<”或“＝”)20%。

22. (7分)同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？ (2)猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③碳酸钙。 (3)设计方案：进行实验：清你参与探究，并填写下表。

实验步骤 ①取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤 ②取少量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸 ③取少量滤液于试管中，通入二氧化碳 实验现象 大量气泡产生 实验结论 氢氧化钙已经变质 氢氧化钙没有完全变质，该反应的有白色沉淀产生 化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋H2O (4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的二氧化碳_发生化学反应的缘故．因此氢氧化钙应密封保存。

五、计算题(8分) 23. (8分)(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。

求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH 106 197 80 x 19.7 g y

106x80y＝ ＝ 19719.7 g19719.7 g解得：x＝1.06 g y＝0.8 g

1.06 g样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝21.2%

5 g

(2)反应后所得常识氢氧化钠的质量是：5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g。

5