(中考)《溶液》专项训练模拟测试(含答案) (490)

初中化学专项训练

2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

题号 得分 一 二 三 总分

一、选择题

1．少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到溶液的是………………………………………………………………………（ ） A．植物油

B．蔗糖

C．牛奶

D．石灰石粉末

2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ）

A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

3． （2008年安徽省）已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 （ ）

4．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽

略不计）计算：⑴ 甲同学加入锌的质量x ；⑵ 稀硫酸中溶质的质量分数。

5．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）

取用稀硫酸质量/g 加入金属的质量/g 生成氢气的质量/g 甲 100 x 0.4 乙 100 1.25x 0.5 丙 100 2x 0.6 丁 200 2x 0.8 6．下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 （ ） A．植物油与水 精 C．面粉与水 水

B．碘与酒D．食盐与 1 2 3 4 加入稀盐酸的体积/mL 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 16 12 8 8 7．某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1:7的稀硫酸，该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于 （ ） A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

8．某温度下，向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是（ ）

A．沉淀的质量为5.6g B．溶质的质量分数不变

c．溶液中Ca2+的总数不变 D．饱和石灰水的质量等于98.2g

9．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ） A．50g

B．90g

C．100g

D．200g

10．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 （ ） A．12g

B．24g

C．36g

D．48g

11．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。 实验编号 1 2 3 4 R 的质量/克 1.5 2.0 2.2 2.5 稀硫酸的体积/毫升 50.0 50.0 50.0 50.0 生成H2的体积/升 1.47 1.96 2.16 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。

（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。

12．在toC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和， 则m和n的关系式正确的是（ ）

106n 2861060nC． C m?2860?10.6nA．A m?1060n

2860?18n1060nDD． m?

2860?2806nB．B m?13．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ） A．溶质质量增加 C．溶液质量不变

B．溶剂质量减少 D．溶质质量分数减少

加压 淡化膜

14．右图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。

（1）蓝天多了，污染少了，是因为空气中气体污染物如S0：、N0。以及固体污染物如 等逐渐减少的结果。SO2、NO。减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了，你知道的一种化石燃料是 。

（2）空气是混合物，主要成分是氮气和氧气。氧气分子是由氧原子构成的，氧原子核外有8个电子，它的原子核内质子数为 。

15．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ） A．溶质质量增加 量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质

B．溶剂质

淡水 海水 淡化膜 → 量分数减小

16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为 类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属 。 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的与碱中的 0H-反应生成H2O。

（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。

17．20℃时 NaCl的溶解度为36 g，20℃时把40 g NaCl放人100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 （ ） A．28．6％

B．26．5％

C．40％

D．无法计算

18．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％ B． t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C． 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的 溶解度

D． t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

19．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 20．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正确的是（ ）

A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液

B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g

C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

21．青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量