广西大学物理化学下册试题及答案

cA,0/mol?m-3 cB,0/mol?m-3 1 200 500 108 1 200 300 64.8 600 500 27.0 800 800 11 530 ?A,0/mol?m-3?s-1 其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；?A,0表示A的初始消耗速率，即 ，假定反应速率方程的形式为 (1)确定?,?的值和总反应级数； (2)计算表观活化能。

一百. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 7 分 ）

CH4 气相热分解反应 2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下： CH4 CH3- +H- ， E1=423 kJ-mol-1 ； CH3- + CH4 C2H6 +H- ， E2=201 kJ-mol-1 ； H- + CH4 CH3- +H2 ， E3=29 kJ-mol-1 ； H- + CH3- CH4 ， E-1=0 kJ-mol-1 。 已知该总反应的动力学方程式为： = 试求总反应的表观活化能。

一百零一. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ）

已知反应Cu2++Cu===2Cu+在25℃时的标准平衡常数K =1.2×10?6；Cu2+离子的标准生成吉布斯函数?fG (298 K , Cu2+）=64.98 kJ·mol-1，CuI的溶度积 Ksp =1.1×10?12。计算下列两电极的标准电极电势。

（1）E (Cu+|Cu）； （2）E (I?|CuI|Cu）。

一百零二. 证明题。 （本大题 6 分 ）

气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。

一百零三. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共 17 小题，总计 56 分 ） 一百零四. 1、本小题3分

在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ ）

（1）向左移动； （2）向右移动； （3）不动； （4）难以确定。

一百零五.

2、本小题3分

某水溶液发生负吸附后，在干净的毛细管中的上升高度比在纯水的毛细管中的水上升高度低。是不是？（ ） 一百零六. 3、本小题4分

铺展系数? 与? (气/液），? (气/固），? (液/固）的关系是?＝???????????????；若液体在固体表面上发生铺展，则?????????０。（选填 ?，＝，? ）

一百零七.

4、本小题3分

反应系统体积恒定时，反应速率?与?B的关系是? =????????。

一百零八.

5、本小题4分

某反应A + 3B 2Y，其经验速率方程为－dcA/dt =kAcAcB。当cA,0/cB,0 =1/3时，速率方程可简化为－dcA/dt =k’cA3，则k’=?????????kA。

2

一百零九.

6、本小题3分

对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是 。是不是?（ ）

一百一十.

7、本小题3分

若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，是不是？（ ） 一百一十一. 8、本小题3分 对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（ ）。 （1）开始时A的反应消耗速率最快； （2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的；

（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。 一百一十二. 9、本小题4分 某复合反应由下列元反应所组成： 2A B ； A + C Y

A 的浓度随时间的变化率 为：（ ） 。 （1）k1cA －k2cB + k3cAcC ； （2）－k1cA2 + k2cB － k3cAcC ； （3）－2k1cA2 + 2k2cB － k3cAcC ； （4）k1cA2－k2cB + k3cAcC 。

一百一十三.

10、本小题3分

硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能 Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。是不是？（ ） 一百一十四. 11、本小题3分

设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ/b 。是不是?（ ） 一百一十五. 12、本小题3分

中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。 一百一十六. 13、本小题3分

一个化学反应进行时，?rGm=-220.0 kJ·mol。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）

-1

±

，则其离子平均活度 a±= γ

±

b

一百一十七.

14、本小题3分

用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝??????进行。（选填正向，逆向）。 一百一十八. 15、本小题4分

已知25℃时，E (Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E (Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ ）。

（1）1.39 V； （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。

一百一十九.

16、本小题5分

下列分散系统中丁铎尔效应最强的是???????????，其次是??????????? 。 （1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。

一百二十.

17、本小题2分

电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成正比。是不是?（ ）

07-08-1B答案

物理化学（一）-2试卷B答案

试卷号：16

学校：湖北工业大学 专业：

院系： 班级：

一百二十一.

即

年级：

计算题。请计算下列各题。 （本大题 9 分 ）

解：（1） 设V和Vm 分别为平衡吸附量和最大吸附量，则

=5.45×10 - 4 Pa -1 （4分） ( 2 ) V=

= 73.5 dm3·kg-1 （5分） 一百二十二. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ） 解：(1)

由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而?A,0仅为原来的1/4；可知?=2。 （2分） 由实验1,2知，cA,0不变，cB,0从500 mol?m-3降到300 mol?m-3，

而?A,0从108 mol?m-3?s-1降到64.8 mol?m-3?s-1；可知?=1。 （4分） 故

从实验1,2,3可以计算出300 K时，kA(300 K)的平均值。

kA(300 K)=1.5×10-7 m6·mol-2·s-1 （7分） (2)把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得

解得：Ea=200 kJ·mol-1 （11分）

一百二十三.

计算题。请计算下列各题。 （本大题 7 分 ）

解： k= ， = ； （2分） = + ＋ － （4分）

即 = ＋ ＋ － （5分）

Ea= （E1 +E2+E3－E－1) （6分） = （423+201+29－0） kJ-mol1

－

=327 kJ-mol1 （7分） 一百二十四. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 11 分 ）

－

解：（1）Cu2++Cu===2Cu+

?rG = 2?fG (298 K, Cu+) ? ?fG (298 K, Cu2+)

= ?RTln K

?fG (298 K, Cu+)= 49.38 kJ·mol-1

Cu+ +e? Cu ?rG = ??fG (298K, Cu+)= ?zFE (Cu+|Cu)

E (Cu+|Cu) = 0.512 V (5分) （2）设计电池：Cu | Cu+ || I- | CuI | Cu 电池反应：CuI（s）=== Cu++ I? E = E (I?|CuI|Cu) ? E (Cu+|Cu) = lnKsp

E (I?|CuI|Cu)= ?0.1950 V (11分) 一百二十五. 证明题。 （本大题 6 分 ） 解： 2A(g) Y(g) t=0 pA,O 0 pA (pA,0－pA)

总压力 p = pA + (pA,0 －pA) = (pA,0 + pA)

pA = 2p－pA,0 (1) (2分) 对于二级反应： = kA,pt (2) (4分) 将式(1)代入式 (2) ，得： － = kA,pt

经整理 p = pA,0 (6分)

一百二十六. 一百二十七.

选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共 17 小题，总计 56 分 ） 1、本小题3分

解：（2）

一百二十八. 2、本小题3分 解： 不是 一百二十九. 3、本小题4分（每空2分） 解： －[? (液固）+? (气液）?? (气固）] ? 一百三十. 4、本小题3分 解： 一百三十一. 5、本小题4分 解： 9

一百三十二.

6、本小题3分

解：是 一百三十三. 7、本小题3分 解：不是 一百三十四. 8、本小题3分 解：（4） 一百三十五. 9、本小题4分 解：（3） 一百三十六. 10、本小题3分 解：不是 一百三十七. 11、本小题3分 解：是 一百三十八. 12、本小题3分