部编版2020高考化学一轮复习练 选择题(10)(含解析)新人教版

选择题（10）

李仕才

1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+OH+Ba+SO4＝H2O+BaSO4↓ B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O＝2OH+H2↑+Cl2↑ D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe+Cu＝Fe+Cu 【答案】B

【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H+2OH+Ba+SO4＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br

-的非金属性强，能将Br氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳

2+

极为金属时，将首先失去电子生成Cu，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，3+2+2+

2Fe+Cu＝2Fe+Cu，D错误。故选择B。

2、(2018·长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短1

周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素2组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )

+

-2+

2-3+

2+

2+

--2+

-3+

-+

-2+

2-

A．原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 答案 C

解析 乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z1

原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。

2原于半径：r(Na)>r(S)> r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。

－1

3、(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L

－1

HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的

1

量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )

A．在0.1 mol·L Na2CO3溶液中：c(Na)＋ c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3

D．在A点所示的溶液中： c(CO3)＝c(HCO3)>c(OH)> c(H) 答案 D

解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋

－－

c(HCO－A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的3)＋c(OH)，

＋

＋

2－

2－

－

－

＋

－

－1

＋

＋

2－

－

－

电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)＋

－－－－c(H＋)＝2c(CO2由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为3)＋c(HCO3)＋c(OH)＋c(Cl)，

＋

钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO3)＝c(HCO3)，溶液呈碱性，则c(OH)＞c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO3)＞c(OH)，则离子浓度大小关系是c(CO3)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)，D正确；答案选D。

4．(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·LH2A溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

－1

－1

2－

－

－

＋

－

＋

2－

－

2－－

A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A===HA＋H B．c(HA)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA)＋c(A)＋c(H2A)＝0.1 mol·L D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH) 答案 D

解析 当NaOH体积为0时，0.1 mol·LH2A溶液，c(H)<0.2 mol·L，H2A为弱电解质，

－－

电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA)先增大后减小，c(HA)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，

2

－1

＋

－1

＋

－

＋

2－

－

－

2－

－1

－

－

＋

V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故

－2－－

C错误；V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，二者恰好反应生成HA，由图c(A)>c(H2A)，说明HA

＋－＋2－－

电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)。

5、(2017·钦州市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )

选项 A B C D 答案 B

解析 ClO2中氯元素化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。答案选B。

6．(2018·安庆市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )

A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 答案 A

解析 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。

7、已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为

A．-1250.3kJ/mol B．-2500.6kJ/mol C．+1250.3kJ/mol D．+2 500.6kJ /mol 【答案】A

【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由①—②×2，则由盖斯定律，△H=- 890.3 kJ/mol— (+180kJ/mol)×2==-1250.3kJ/mol，故A正确。

3

化学性质 ClO2具有强氧化性 SO2具有还原性 NaHCO3受热分解并且生成气体 Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 实际应用 自来水消毒杀菌 用作漂白剂 焙制糕点 阻燃胶合板 8、(2018·肇庆市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A．不能发生银镜发应

B．1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应 C．1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应 D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 答案 C

解析 A项，根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B项，含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗2 mol Br2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此1 mol该有机物共消耗3 mol Br2，故错误；C项，1 mol该有机物含有2 mol酚羟基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正确；D项，有机物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反应，故错误。

9．(2017·黄冈市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是( )

A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C．薄荷醇环上的一氯取代物只有3种 D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应 答案 B

解析 薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；答案为B。 10、(2018·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( )

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