云南省临沧市2019-2020学年中考二诊化学试题含解析

(3)把t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g固体a；则50g水中最多溶解25g固体a；75ga的饱和溶液中溶剂质量为50g，溶质的质量为75g-50g=25g，稀释为20%，溶质质量不变，稀释后溶液质量为=

25g=125g，需加水125g-75g=50g。 20．用化学用语表示：

（1）氧化铝中铝元素的化合价_____。 （2）人体中含量最多的物质_____。 （3） 60个碳原子构成的分子_____。 【答案】A12O H2O C60

3?3【解析】 【详解】

（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为A12O。

3?3（2）人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O。 （3） 60个碳原子构成的分子表示为C60。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．实验室常用下列装置来制取氧气：

写出仪器①的名称

_____．用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填序号），反应的文字或符号表达式：_____．该反应类型属于_____反应：实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达式：_____．可选用的发生装置是_____．在加入药品之前应对实验装置进行_____，若选用D装置收集氧气时，下列实验操作不正确的是_____（填序号）．

a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上 d、实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管

实验过程中小明同学观察到装置的中的水变为红色，这是因为_____的缘故．用C装置收集氧气的依据是_____，这种收集方法检验氧气是否集满的方法是_____．F图是化学中的多功能瓶，可以有如下用途： ①可以用做向上排空气法收集氧气，从_____端进氧气．

②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集

气瓶装半瓶水，将_____端接氧气钢瓶．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是_____，收集装置是_____． 【答案】试管 B 过氧化氢

水+氧气 分解 高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+

氧气 A 装置气密性检查 bd 在试管口没有放一团棉花 【答题空10】【答题空10】O1密度比空气大 用带火星的木条放在瓶口，如复燃则已满反之则没满 a a E F 【解析】

（1）仪器①是试管；

（1）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气是固体和液体常温下反应生成气体，选用的发生装置B；反应的文字或符号表达式：过氧化氢?水+氧气或H1O1?H1O + O1；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

（3）高锰酸钾制取氧气同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的文字或符号表达式：高锰酸钾

?二氧化锰二氧化锰锰酸钾+

二氧化锰+氧气或KMnO4?K1MnO4+MnO1+O1．属于固体加热制气体，选用的发生装置A。在加入药品之前应检查装置气密性；

a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；

b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，应等到导管口有连续均匀气泡冒出时才能收集，错误；

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上（因为氧气的密度比空气大），正确；

d. 实验结束后，先从水槽中取出导气管，后停止加热，防止水倒吸炸裂试管，故错误；

观察到装置中的水变为紫红色，这是因为试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入装置并溶于水中的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；

（4）用向上排空气法收集氧气是是因为氧气密度比空气大，验满的方法是用带火星的木条放在瓶口，如复燃则已满反之则没满；

（5）①氧气密度比空气大，故应从长管进气；

②医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度，可在集气瓶装半瓶水，将a端接氧气钢瓶； 点睛：

“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应。

18．根据下图回答问题。

实验室用高锰酸钾

制取氧气的化学方程式为______________________。 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是____________（填字母序号）。用C装置收集氧气时，检验O2的方法是_______实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体。收集时，检验CO2已经收集满的方法是_______，检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。检查装置E的气密性:当看到____，说明气密性良好。 2KMnO4【答案】

加热K2MnO4+MnO2+O2↑ A 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 将燃着

的木条放在集气瓶口，木条熄灭 Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 导管口有气泡冒出 【解析】 【详解】

（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4

加热K2MnO4+MnO2+O2↑。固液常温反应制取气体，选择发生装置A，故实验室用过氧化氢溶

液制取氧气，选用的发生装置是A。氧气能使带火星的木条复燃，故检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集满了氧气。

（2）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

（3）检查装置E的气密性：先将导气管放入水中，然后用手紧握试管的外壁，如果看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。 【点睛】

根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，气体的验满在瓶口处进行。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 请回答下列问题并计算：

0.08 m 0.04 ?1?第二次实验时生成气体质量m?______克； ?2?计算该合金样品中铜的质量分数_____．

【答案】（1）1．18g； （2）35% 【解析】

试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入21稀硫酸，生成气体的质量为1．18g，故第二次又加入21稀硫酸时，生成气体的质量应仍为1．18g，而第二次再加入21稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有1．14g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=1．18g+1．18g+1．14g=1．2g

（1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=1．18g克

（2）根据化学反应：Zn + H2SO4 =\4+ H2↑中H2与Zn的质量关系，可求出Zn的质量，进一步可计算出该合金样品中铜的质量分数 Zn + H2SO4 =\4+ H2↑ 25 2

x 1．2g 25：2=x:1．2g x=2．5g

111%=35% 合金样品中铜的质量分数=(11g-2．5g)/11g×考点：实验数据的分析处理，根据化学方程式计算