沪教版九年级化学第三章《物质构成的奥秘》知识点归纳整理

整理与归纳

一、内容提要

二、专题讨论

1．分子与原子的本质区别

在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。 2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化

从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。

3．关于原子结构

(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中

子数之和；

(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。

4．化学式表示的意义

宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。

微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况；

5．有关化学式的计算 (1)计算化合物中原子个数之比

我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。

(2)计算化合物中各元素质量比

以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。

(3)计算化合物中某一元素的质量分数

三、思维启迪

多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同?

解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。先设质量为x的NH4HCO3含有氮元素的质量与400 g NH4NO3中含有的氮元素的质量相等。

经计算可得NH4NO3中氮元素质量分数为35％，NH4HCO3中氮元素的质量分数为17.7％。400 g NH4NO3中氮元素质量为400 g×35％=140 g

则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为x 则x×17.7％＝140 g；x＝790 g

该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根据

关系式进行计算。

从化学式可以看出，NH4HCO3含有的氮原子个数是NH4NO3中含有氮原子个数的0.5倍，若两者含有氮原子数相等，则NH4HCO3前面的系数为2，而NH4NO3前面的系数为1。关系式为：

2NH4HCO3 ～ NH4NO3

质量比为2×78＝158 80

即158份质量的NH4HCO3与80份质量的NH4NO3所含氮元素质量相等。 设NH4NO3质量为x 2NH4HCO3 ～ NH4NO3 158 80 x 400g 158∶80＝x∶400g x＝790g

答案：790g碳酸氢铵与400g硝酸铵含氮元素质量相同。