(9份试卷汇总)2019-2020学年江苏省无锡市化学高一(上)期末综合测试模拟试题

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 9．能在溶液中大量共存的离子组合是

A．Ba、H、Cl、CO3 B．H、Ag、Cl、ClO C．Mg、Na、Cl、SO4 D．Cu、Mg、OH、Br 10．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是 选项 气体 液体 A．A A HCl H2O B．B B HCl CCl4 C CO2 NaOH C．C D HCl AgNO3 D．D 2+

+

-2-2+

2+

－

－

2+

+

－

2－

+

+

－

－

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体

C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 13．下列各组物质中分子数相同的是( ) A.2L CO和2L CO2

C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O A．光合作用

+

-﹣

B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 C．铁的钝化

-

14．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）

B．牛奶的腐败

2+

+

D．碘的升华

15．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na、NO3、Cl B．Cu、K、NO3 C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-

16．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( ) A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na、Cu、SO4、Cl 17．下列说法正确的是( )

A．H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥

B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 18．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液

+

2+

2﹣

﹣

B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+ D．Cu、OH、CO3、K

2+

﹣

2﹣

+

19．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中

20．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A．（m+2.28）g B．（m+2.04）g C．（m+3.32）g D．（m+4.34）g

21．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH=== AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al＋3OH===Al(OH)3↓ D．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH===2 AlO2＋H2O 22．下列仪器使用前要检漏的是( )

－

－

3＋

－

－

－

A． B． C． D．

23．在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Ag+ B．Ca2+ C．CO32- D．SO42-

24．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO

25．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 二、填空题

26．关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2?12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。 三、推断题

27．铁、铝的混合物进行如下实验：

B.还原剂 C.催化剂 D.载体

(1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)；

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；

(4)溶液B中阴离子除OH外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；

(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；

(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 四、综合题

28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____。 (2)反应③的化学方程式是____。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。 a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

-

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验： ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

①有机物E的相对分子量为：__． ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。 五、实验题

29．下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．

(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。

(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。 (3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。

(4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。 (5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。 (6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。

30．(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

⑶步骤④反应的离子方程式是 。 ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 【参考答案】*** 一、单选题