（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八第三单元盐类的水解夯基提能作业

(2)乙同学认为,该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3 (填“大于”或“小于”)N C 3。

(3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH即可,若pH 8.3(填“>”“<”或“=”),则说明甲同学的观点正确;若pH 8.3(填“>”“<”或“=”),则说明乙同学的观点正确。

(4)丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断:

实验装置如图所示,加热NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明 (填“甲”或“乙”)同学的观点正确。 答案 (1)HC +H2O(3)= > (4)乙

解析 (1)HC 水解的离子方程式为HC +H2O受热时发生反应2NaHCO3

---

H2CO3+OH (2)大于

-

H2CO3+OH。(2)乙同学依据NaHCO3受热分解的性质,认为

-

Na2CO3+CO2↑+ 2O,而溶液的pH增大,则说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的

水解程度。(3)若甲同学的观点正确,则当温度再恢复至10 ℃时,溶液的pH应为8.3;若乙同学的观点正确,则当温度降至10 ℃时,溶液的pH应大于8.3。(4)根据试管A中澄清石灰水变浑浊,可知NaHCO3在加热时发生分解反应生成了Na2CO3、CO2及水,证明乙同学的观点正确。 12.常温下,浓度均为0.1 mol·L的六种溶液的pH如表所示: 溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6

请回答下列问题:

(1)上述六种溶液中的阴离子,结合H能力最强的是 (填离子符号)。 (2)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是 (填化学式)。

(3)若要增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入的题表中的物质是 、 (填化学式)。

(4)依据复分解反应的规律,判断下列反应不能发生的是 (填字母)。

5

+-1

NaClO 10.3 NaCN 11.1 Na2SO4 7.0 A.CH3COOH+NaHCO3 B.CH3COOH+NaCN C.CO2+H2O+2NaCN

CH3COONa+CO2↑+ 2O CH3COONa+HCN Na2CO3+2HCN

(5)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象是 ,原因为 (用离子方程式表示)。 答案 (1)C (2)Na2SO4

(3)NaHCO3、NaClO、CH3COONa(任写两种) (4)C

(5)溶液变浑浊 CO2+H2O+2Na+C

+

-

-

2NaHCO3↓

+

解析 (1)表中物质是正盐或酸式盐,根据“越弱越水解”原理,溶液pH越大则对应阴离子结合H能力越强,故结合H能力最强的是C 。(2)只有Na2SO4是强酸强碱盐,对水的电离无影响,其余为弱酸强碱盐,均促进水的电离,故Na2SO4溶液中水的电离程度最小。(3)因为Cl2+H2O

HCl+HClO,要使HClO的浓度增

+

-

大,只能消耗HCl,但不能消耗HClO,因此NaHCO3、NaClO、CH3COONa符合此要求,且NaClO在消耗HCl的同时还生成HClO。(4)H2CO3与NaCN反应生成HCN和NaHCO3,故C错。(5)在相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,故现象为溶液变浑浊,离子方程式为CO2+H2O+2Na+C

+

-

2NaHCO3↓。

13.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。

已知盐的热分解温度:NH4HCO3 6 ℃;N C 3 70 ℃;N 4Cl 0 ℃;N 2CO3>850 ℃ 请回答:

(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后,其原因是 。

(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是 ;步骤X包括的操作有 。

6

(3)测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法为:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸[4NH4Cl+6HCHO

(CH2)6N4+4HCl+6H2O],然后以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。

①下列有关说法正确的是 。

A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得 NH4Cl产品的含量比实际含量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 (1)可避免NH4HCO3的分解

(2)抑制N 水解;使NaHCO3转化为Na2CO3;补充煮沸时损失的NH3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 )①BD ②偏大

解析 (1)因NH4HCO3的热分解温度为 6 ℃,故应在加热蒸发浓缩溶液后再加入NH4HCO3。(2)N +H2ONH3· 2O+H,加入氨水,可抑制N 水解,有利于NH4Cl结晶析出,同时可将溶液中的NaHCO3转化为Na2CO3,

+

避免后续操作中溶解度较小的NaHCO3析出,提高NH4Cl产品的纯度,另外还可补充煮沸时损失的NH3。要使溶液中的NH4Cl结晶析出,应将溶液先蒸发浓缩,再冷却结晶,最后过滤即可得到NH4Cl晶体。 )①锥形瓶不能用待装液润洗,A错误;开始滴定前,需擦去滴定管尖悬挂的液滴,C错误。②基准物使用前未烘干,标定出来的NaOH标准溶液的浓度偏低,滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大,从而导致计算出来的NH4Cl产品的含量比实际含量偏大。

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