2013届高三化学新课标二轮复习教学案 - 化学实验(1)

【启发练习】如果要收集纯净的气体，须除杂质和干燥气体。 试判断下列气体净化时应使用的试剂和装置： 思考、回答：

【投影】气体（所含杂质）除杂试剂和装置 ①CO（CO2） ②CO2（H2O） ③Cl2（HCl） ④N2（O2） ⑤SO2（HCl）

①碱石灰 干燥管 NaOH溶液 洗气瓶

②浓H2SO4 洗气瓶 ③饱和NaCl溶液 洗气瓶 ④铜网（灼热）硬质 玻璃管 ⑤NaHSO3溶液 洗气瓶 【提问】气体净化的原则是什么？

讨论、回答：

1．尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；

2．净化试剂只与杂质发生反应； 3．不生成新的杂质。

【提问】气体净化常用装置是什么？画出装置图。分几类？ 回答：气体净化装置有：

分两类：1．用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（1）、（2）、（3）。 2．用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（4）。 【启发讨论】根据净化试剂的状态不同选择装置。

【例题】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，应采用的装置是 [ ]

其中左边试管盛[ ]，右边试管盛[ ]。 从上述例题可以看出气体净化要注意什么问题。

思考、回答：选D；甲试管盛NaOH溶液，乙试管盛浓硫酸。 应注意：

1．洗气瓶使用时应长管进气、短管出气；

2．净化包括除杂和干燥，一般先除杂后干燥。 【启发提问】净化后的气体就可以收集，那么常用的收集方法和装置有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？ 思考、回答： 气体收集装置有

两类方法：

1．排水法：用于收集不易溶于水的气体，例如，H2、O2、CH4、NO、C2H4、C2H2等[如图（1）]。 2．排空气法：

（1）向上排空气法：用于收集密度大于空气的气体，例如O2、CO2[如图（2）]。

（2）向下排空气法：用于收集密度小于空气的气体，例如H2、NH3、CH4[如图（3）]。 选择依据：

气体的溶解性和对空气的密度。 【提问】

下列气体在收集时须注意什么？ Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2

回答：

Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2均属于能溶或易溶于水的气体，不宜用排水法，而且它们均有毒，不能用装置（2），应用以下装置：

a口进气，b口出气，b口应连接尾气处理装置，防止有毒气体排入空气。 【组织讨论】上述装置可收集具有什么性质的气体？怎样使用？ 回答：

若烧瓶是干燥的，a口进气，瓶口向上或b口进气，瓶口向下，可收集密度大于空气的气体，如CO2；a口进气，瓶口向下或b口进气，瓶口向上，可收集密度小于空气的气体，如H2、NH3、CH4。

若烧瓶中充满水，瓶口向上，b口进气或瓶口向下，a口进气，可收集难溶于水的气体，如H2、CH4、CO、NO等。 【设疑】如图装置：

上述收集装置中干燥管的用途是什么？ 回答：

干燥管是防止外界含有水蒸气的空气进入瓶内，从而保证收集到干燥的气体。 【提问】金属钠与水反应生成H2，如何收集？ 回答：

用图5-17装置：

【启发提问】有毒气体必须进行尾气处理。尾气处理常用装置有哪些？如何选择？试举例。 思考、回答：

尾气处理常用装置有：

选择原则：

1．对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3），防止倒吸[其中装置（3）用于吸收少量气体]，例如HCl、HBr、NH3。 2．对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。

3．对于可燃性有毒气体，可用装置（4），经点燃除掉，例如：CO。

【小结】制备气体的各个环节是有联系的，在解决具体问题时，要综合考虑。但有时并不要求完整地制备气体，而是制出气体后进行一系列的性质实验，所用到的仪器装置均是各部分基本仪器装置的变形，因此应熟知各仪器装置的适用范围和使用方法。 聆听、理解、记忆。 精选题

一、选择题 1

．

图

5-19

装

置

可

用

[ ]

A．加热NaHCO3制CO2 B．用铜和稀硝酸反应制NO

C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用NaCl与浓硫酸反应制HCl

于

2

．

按

下

述

方

法

制

备

气

体

，

合

理

而

又

实

用

的

[ ]

A．锌粒与稀硝酸反应制备H2

B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

是

3．图5-20是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 [ ]

A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓HCl C．电石和水

D．碳酸钙和稀盐酸