2015-2016学年江西省上高二中高一上学期第六次月考化学试题

2015-2016学年江西省上高二中高一上学期第六次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.有关化学用语正确的( )

A. NH3的结构式为： B. NH4Cl的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D．-CH3(甲基)的电子式为：

602.下列关于27Co原子的叙述不正确的是(

)

A.中子数为33 B. 电子数为33 C. 质量数为60 D. 质子数为27 3．镭（Ra）位于周期表的第七周期第IIA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是( ) A．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应产生氢气 C．氢氧化物为弱碱 D．碳酸盐难溶于水 4．下列递变规律正确的是( )

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次增强 D．N、O、F原子半径逐渐减小 5.下列说法中正确的是（ ）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.组成单质的分子内一定含有共价键

C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.锌粒与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的木炭与CO2反应 7．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是（ ） ．．A．溶液中H向负极移动 B．电子由Zn经外电路流向Cu

-C．Zn电极反应：Zn－2e＝Zn2+

+

Zn Cu

稀H2SO4

D．Cu是正极 8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

s

+

9．在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为（ ） A．10：7：11 B．11：11：8 C．10：11：8 D．11：8：10

10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( ) A. 离O点越远的元素原子半径不一定越大 B. 图中直线相连的元素处于不是同一族 C . B元素是图中金属性最强的元素

D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

﹣2++3﹣

11．已知短周期元素的离子A，B，C，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．离子半径C＞D＞B＞A

- 1 -

B．原子序数D＞C＞B＞A

C．原子半径A＞B＞D＞C D．单质的还原性A＞B＞D＞C

12．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的平均相对分子质量； ②混合气体的密度； ③B的物质的量浓度； ④气体总物质的量； ⑤混合气体的压强 ⑥C、D反应速率的比值． A．②③⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③

13．键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应( ) A．放热183kJ B．放热91.5kJ C．吸热183kJ D．吸热91.5kJ 14．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ）

CH3 CHA．CH3CH2CH2CH3 B. CH 3 CH 3CH3

C. 3 C C 3 D. CH 3CHCH2CH3HCHCH3 CH3

15．某单烯烃与H2加成后的产物是：

，则该烯烃的结构式可能有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

16．一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为（ ） A．2.24 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L

二、填空题（每空2分，共52分）

17.（10分）①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) CH3 ⑤O2和O3

⑥ 和

（1）属于同素异形体的是 （2）互为同位素的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同系物的是 （5）属于同种物质的是

18. （本题共14分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。 （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为

- 2 -

____________________________________________。

19.（10分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。 （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，

正极的电极反应式为___________________________________； 负极的电极反应式为__________________________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式___________________________，当导线中通过8 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。

20．（本题共8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应

速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L；

(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)＝n(B)＝________mol； (3)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)； (4)x的值为________。

21.（10分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 （1）该反应的离子方程式为 。 设计实验方案如下（实验中所用MnSO4对该反应有催化作用）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号 ① ② ③ A溶液 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 [B溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别

- 3 -

混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。

2018届高一年级第六次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题（每空2分，共52分） 17．（10分）

（1） （2） （3） （4） （5） 18．（14分）

（1）____________；_________； ______________（用元素符号表示）。 （2）_________， __________。 （3）_______________。

（4）_____________ _______________________________。 19．（10分） （1） 正极的电极反应式为___________________________________； 负极的电极反应式为__________________________________。 （2）____________________ _______， ____ __mol， ____ ___mol。

20．（8分）

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