2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——元素及其化合物(学案)

2017-2018年高三化学一模第一大题元素及其化合物汇编

2018年崇明一模（本题共16分）

碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

21. 碳元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。CH4分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”和“非极性”）。

22. 碳和硅是同主族元素，下列说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）。 a. CH4的稳定性比SiH4强 b. SiH4沸点比CH4高

c. 碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d. 碳原子半径比硅原子小

氮化硅是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：

高温 3SiO（?6C（s）?2N（????Si3N（?6CO（g）2s）2g）4s）23. 该反应的平衡常数表达式K=。已知平衡常数K（800℃）>K（850℃），则正反应是反应

_______（填“放热”或“吸热”）

24. 任写两种提高二氧化硅转化率的措施、。

25. 一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为。

（一）（本题共14分）

铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。

血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。

26. NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；

3+

27. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe ___________________________________________________________________________； 28. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ___________________________________________________________________________；

普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生你反应得到“引火铁”。

29. 若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下），则转移电子数为_____mol；

30. “引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是__________。

2018年虹口一模（本题共15分）

党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量

检测的主要项目除了PM2．5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。

完成下列填空：

21．S2?的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。 22．C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与

N非金属性强弱的事实：_____________________________________________。

汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：

垐催化剂垐2CO(g)?2NO(g)噲 2(g)?Q垐??N2(g)?2CO23．该反应的平衡常数表达式为________________________；

若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q______0（填“>”、“<”或“=”）。

24．某温度时，将0．1mol CO和0．1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成0．28g

N2，则该时间内v(NO)?_______________。

2018金山一模（一）（本题共 15 分）

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。 白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。 完成下列填空： 21．磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电 子。C、O 两种元素非金属性较强的是_______________。

22．白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自 _________。 某温度时，在 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.5mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。 23．该反应的平衡常数表达式 K=_____________； 24．其他条件不变，起始时向上述容器中充入 1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5 的转化率 ____ （选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、“减小”“不变”）。

25．在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下： t（s） n（mol） 0 0.5 50 0.42 100 0.41 250 0.40 350 0.40 则 100s 时，PCl3的物质的量浓度是__________________。

2018年青浦一模（一）（本题共 15 分 ）

SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 21．氧元素在元素周期表中位于第_____周期____族，硫原子核外有____种能量不同的电子。 22. 元素的非金属性 S 比 O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因： _____________________________________________________________________________

工业上利用反应 SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

23．请标出反应 SO2 + MnO2 → MnSO4 的电子转移方向和数目

2

24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n (SO4? ) 明显大于n 2+

(Mn )，请 说明原因：___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用：___________________。 SO2 可用于处理含 Cr2O7 2－ （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合 价为+3）除去。一种处理流程如下：

2－

25. NaHSO3与 Cr2O7 反应时，物质的量之比为__________。

2018年杨浦一模（一）（本题共15分） 下表为元素周期表的一部分。

X 氮 Y 硫 Z 完成下列填空：

1．氮原子的电子排布式为___________，Z元素在元素周期表中的位置为____________。 2．上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__________，该原子的核外最外层电子占有___________个轨道。

3．下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

A. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B. 在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多 C. Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高

4．X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

5．简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因 。

2018年长宁一模（一）（本题共 15 分）

硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

21. S? 的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。 写出 Na2O 的电子式___________，比较 Na2O 和 Na2S 的熔点高低：Na2O______Na2S。 22. O、S 属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、 2 S ?半径从大到小的顺序是_________________。 1100 ℃时，在体积固定且为 5L 的密闭容器中，发生可逆反应：

并达到平衡。

23. 上述平衡的平衡常数表达式 K = _____________。欲使 K 值变大，可采取的措施是 __________________________。平衡后，向容器中充入 1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入 的 Na2SO4 为 2.84g，10 分钟后达到平衡时 Na2SO4 的转化率为 45%， v(H2 ) = ________。

2018年闵行一模(一) （本题共15分）

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分：

① ⑤ ⑥ ② ⑦ ③ ④ ⑧ ⑨ 2

用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：

21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。

23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24． 元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是

_____________________。

25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平

衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2b．容器中气体密度不变

c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v逆(NH3)

达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。

2018年浦东新区一模（一）（本题共15分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

完成下列填空：

21．碳原子的原子结构示意图是。氧原子核外能量不同的电子有种。CO2的电子式是。 22．从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________ 23．SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是。 24．Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧

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