【精选5套合集】2019-2020学年河南省新乡市化学高一下期末联考模拟试题

【解析】 【详解】

Ⅰ．(1)对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2： ①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，均体现正反应速率，无法确定反应达到平衡状态，故①错误；

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2，此时用SO2表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③对可逆反应2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，随着反应的进行，用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比始终为2:1:2，则无法确定反应达到平衡状态，故③错误；

④SO2的质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，故④正确；

⑤当反应进行到一段时间后，SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，此时不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；

⑥因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑥正确；

⑦因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2): c(O2)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确；

⑧反应前后气体物质的量变化，容器中气体压强不随时间而变化，说明气体物质的量不变，证明反应达到平衡状态，故⑧正确；

⑨反应前后气体质量和体积始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故⑨错误；

⑩反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，则容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡状态，故⑩正确；

则以上达到平衡状态的标志是②④⑥⑦⑧⑩； (2)若在恒温恒压条件下：

①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，均体现正反应速率，无法确定反应达到平衡状态，故①错误；

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2，此时用SO2表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③对可逆反应2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，随着反应的进行，用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比始终为2:1:2，则无法确定反应达到平衡状态，故③错误；

④SO2的质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，故④正确；

⑤当反应进行到一段时间后，SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，此时不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；

⑥因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑥正确；

⑦因起始时充入等物质的量的SO2、O2，则c(SO2): c(O2)的比值不再改变，此时说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故⑦正确；

⑧恒压条件下，虽然反应前后气体物质的量变化，容器中气体压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，故⑧错误；

⑨反应前后气体质量始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化，说明容器的体积也一定，即气体的总物质的量不随时间变化而变化，则能说明反应达到平衡状态，故⑨正确；

⑩反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，则容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡状态，故⑩正确；

则以上达到平衡状态的标志是②④⑥⑦⑨⑩；

II．在一密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ?2HI(g) △H<0，已达平衡：

①保持容器容积不变，充入1mlH2，增大反应物的浓度，反应速率加快，平衡向正方向移动，但容器内活化分子百分数不变；

②保持容器容积不变，充入1mlHe，不改变反应物或生成物的浓度，不影响反应速率，平衡不移动，也不改变活化分子百分数；

③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe，容器体积增大，降低反应物或生成物的浓度，反应速率减慢，但平衡不移动，活化分子百分数不变；

④升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，且活化分子百分数增大； ⑤加入正催化剂，反应速率加快，平衡不移动，但活化分子百分数增大；

则：(1)改变条件，反应速率加快的是①④⑤，其中活化分子百分数增大的是④⑤； (2)改变条件，平衡正向移动的是①。 【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A．CO2 B．N2 C．NaOH D．CH4 【答案】B

【解析】分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。 详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。 点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。 2．下列化学用语表示不正确的是 ．．．A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 【答案】D 【解析】

分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断； B.根据水分子中含有2对共用电子对分析； C.根据乙醇的分子组成解答； D.氯原子的核外电子数是17。

详解：A. 葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确； B. H2O的电子式是

，则结构式：H－O－H，B正确；

B．H2O的结构式：H－O－H D．氯原子的结构示意图：

C. 乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确； D. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图：答案选D。

点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。另外还需要注意球棍模型、比例模型等。

3．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（ ） A．酸 【答案】B 【解析】

B．盐

C．碱

D．混合物

，D错误。