【精选5套合集】2019-2020学年河南省新乡市化学高一下期末联考模拟试题

B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；

C. 图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；

D. 图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确； 本题选C。

19．一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：

。反应过程中反应物

和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为B．10～20min内，

C．该反应在20min时达到化学平衡状态 D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 【答案】D 【解析】 【详解】

A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为

=0.005mol/(L·min)，故A正确；

B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；

C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；

D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误； 故选D。

20．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 【答案】D

B．

和

互为同分异构体

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

【解析】 【分析】 【详解】

A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误； B.

和

属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；

C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确； 答案：D 【点睛】

“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求： （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______； （2）2min末C的浓度_______； （3）2min末B的转化率_______。

【答案】0.1mol/(L·min) 0.6mol/L 33.3% 【解析】 【分析】

依据化学方程式结合三段式列式计算。 【详解】

A + 2B = 3C

起始量(mo/L) 1.0 1.2 0 变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6 2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6

(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=为：0.1mol/(L?min)；

(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L； ( 3 )2min末时物质B的转化率为

0.2mol/L=0.1mol/(L?min)，故答案

2min0.4mol/L×100%=33.3%，故答案为：33.3%。

1.2mol/L三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．某化学小组探究酸性条件下N03、S04、Fe三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）

-2-3+

实验记录如下: 实验 序号 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. A中g色溶液最终变为浅绿色。 实验操作 '...!实验现象 II 取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入溶液，再加入BaCl2溶液。 BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，A中浅绿色溶液最终变为黄色。 关闭活塞a。 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 溶液变为红色。 IV 请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。 （2）实验II中发生反应的离子方程式是。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。 （4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。 【答案】（1）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H；（2）Ba+SO4=BaSO4↓； （3）在酸性条件下，NO3把Fe氧化为Fe；

（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3>Fe>SO4。 【解析】

试题分析：（1）Fe具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe＋SO2→Fe＋SO4，根据化合价的升降配平，即2Fe＋SO2→2Fe＋SO4，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe＋SO2＋2H2O=2Fe＋SO4＋4H；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba＋SO4=BaSO4↓；（3）根据（1）中Fe被还原成Fe，硝酸具有氧化性，能把Fe氧化成Fe，溶液的颜色由浅绿色转变成棕

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2－

＋

2＋

2－

3＋

2＋

2－

3＋

3＋

3＋

2＋

2－

-3+

2--2+

3+

3+

2+

2-+

2+

2-

色；（4）硝酸被Fe还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3>Fe>SO4。

考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。

－

3＋

2－

2＋

（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为 。 【答案】（1）Cl2；SO2；FeCl3；

(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

【解析】试题分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，X和Fe发生反应，因此X为Cl2，Y为SO2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3

＋

的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋

2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．Ⅰ．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2，①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3；②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2；O2、SO3表示的反应速率之比为2:1:2的状态；③用SO2、④SO2的质量分数不再改变；⑤c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变；⑦c(SO2): c(O2)的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变 （1）以上达到平衡状态的标志是___________________________

（2）若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是______________________ II．在一密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ?2HI(g) △H<0，已达平衡：

①保持容器容积不变，充入1mlH2；②保持容器容积不变，充入1mlHe；③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe；④升高温度；⑤加入正催化剂

（1）改变条件，反应速率加快的是__________，其中活化分子百分数增大的是________。 （2）改变条件，平衡正向移动的是______________。

【答案】②④⑥⑦⑧⑩ ②④⑥⑦⑨⑩ ①④⑤ ④⑤ ①