【精选5套合集】2019-2020学年河南省新乡市化学高一下期末联考模拟试题

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= +57.3kJ·mol-1（中和热） 【答案】C 【解析】 【详解】

A．热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误； B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误； C．符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；

D．强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，ΔH应为负值，故D错误； 故答案为C。

11．升高温度能加快反应速率的主要原因是（） A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子百分数 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需要的能量 【答案】C

【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有C正确，故选C。

12．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A

【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质M=\14 g/mol=\，2×NA＝2NA，的量是n(CH2)=m÷所以其中含有的氢原子数为N(H)=\正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C．故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012 kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有n?Nm；n?；NAMn?Vn

；c?。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质VmV

结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。

13．我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是 A．由石油可以制得汽油 B．乙醇汽油是一种新型的化合物

C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 【答案】B

【解析】A. 通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B. 乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C. 乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D. 由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。

14．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是 A．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】

水的电离平衡：H2O

H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸B．③⑤④②①

C．①②③⑤④

D．⑤③④①②

－＋＋

c(OH－)进行计算； 溶液中OH是水电离的，碱溶液中H是水电离，结合Kw=c(H)×

【详解】

水的电离平衡：H2O

－

H＋＋OH－，水电离出的H＋等于水电离OH－，

Kw10?14?=10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1； ①pH=0的盐酸中c(OH)=+0c(H)10Kw10?14－14－1

?L的盐酸溶液中c(H)=0.5mol·L，溶液中c(OH)==2×10mol·L②0.5mol·，即水电+c(H)0.5－1

＋

－1

－

10－14mol·L－1； 离出的c(H＋)=2×

③NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离； L－1，水电离c(H＋)=10－13mol·L－1； ④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·

⑤NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；

H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4水解程度大于F，即③和⑤促进水的电离，由于NH3·

氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)大于NaF溶液中水电离出的c(H＋)，综上所述水电离出c(H＋)由大到小的顺序是③⑤④②①，故选项B正确； 答案选B。

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

＋－

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．与H2化合，Z比W更容易

D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X 【答案】D 【解析】 【分析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。 【详解】

根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则

A. 同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误； B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误； C. 非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误； D. 氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。 答案选D。

16．下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32- 【答案】D

【解析】铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O

＋O2↑+4Na,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋2H＋2OH===BaSO4↓+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-，故D正确。 17．下列离子方程式书写正确的是

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4＋OH

+

－

+2＋2－＋-

加热NH3↑＋H2O

B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A项错误；

B. 铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正确；

C. 常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；

D. 电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，D项错误； 答案选B。

18．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图II所示的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；