氧化还原反应2高三

氧化还原反应2

一．氧化还原反应规律应用 1． 反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

Eg1. FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式，如果它们的物质的量之比是1:1呢，写出其方程式

2.电子守恒

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)

Eg1. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，

下列说法正确的是

( )

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

＋5

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol I被氧化

n?n?????2.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO3?6I?6H?R?3I2?3H2O n?RO3中R的化合价为______价。（2）n为__________。

应用

1.氧化还原反应方程式的配平

配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

典例 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平方程式为____________________。 题组一 正向配平类

氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。

1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO4＋____H＋____Cl===____Mn2＋____Cl2↑＋____H2O

－

＋

－

＋

△

（5） H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4= K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O 题组二

逆向配平类自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

2． (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 题组三 缺项配平类

对于化学方程式来说，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水

3． (1)____ClO＋____Fe(OH)3＋____===____Cl＋____FeO24＋____H2O

－

－

－

(2)____MnO4＋____H2O2＋____===____Mn2＋____O2↑＋____H2O

－

＋

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ ―→AlN＋ 题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4． 按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平___________________________________________。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________

＋

－

________________________________________。

(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O27，可以用绿矾除去。测

－

得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式

＋

＋

＋

＋

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5.

【示例1】 (高考题选编)(1)[2013·北京理综，27(2)]将MnO4－氧化Fe2的离子方程式补充完整： ＋1MnO4－＋ Fe2＋＋ ________===1Mn2＋＋ Fe3＋＋ ________。

2.计算

(1)写出化学方程式，根据化学方程式进行计算

1. 物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没

有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是( )。

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3

D．2∶5

(2)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失”

确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系”

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

Eg1 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应得

正确结果。

反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

( ) A．2

B．3

C．4

D．5

－－

2.现有24 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的

K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．＋2

3.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环

境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋

＋

( )

B．＋3 C．＋4 D．＋5

2

2S2O23＋O2＋xOH===Fe3O4↓＋S4O6＋2H2O。请回答下列问题。

－

－

－

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。 (2)反应的化学方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2还原的O2的物质的量

＋

为________mol。

4． 在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化

P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

5． 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气

体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 A．8.64 C．9.00

B．9.20 D．9.44

－

－

( )

6.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO3>I，氧化性