高中化学 1.2 原子结构与元素的性质学案 新人教版选修3(1)

原子结构与元素的性质

（第1课时）

【学习目标】

1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义

3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 【自主梳理】

1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指

2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。

3.什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？

4.原子结构与周期表 完成下表： 元素名称 锂 钠 钾 铷 銫 【重点领悟】

1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系； 1. 知道外围电子排布和价电子层的涵义；

2. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律； 3. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系 【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：

1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？

原子序数 周期 简化电子排布式 元素名称 氦 氖 氩 氪 氙 原子序数 周期 简化电子排布式 2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？

3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？

4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？

5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？

6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？

【归纳】S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。

原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 1. 原子核外电子总数决定所在周期数

周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d,最大能层数是4，但是在第五周期。 2.外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d4s ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）

【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？

2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

【巩固练习】

1．外围电子构型为4f5d6s元素在周期表中的位置是 (

7

1

2

10

110

)

A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族 2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）

A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族

3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 4．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C N、O、F原子半径依次增大

7

1

2

B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D Na、K、Rb的金属性依次增强

)

5. 外围电子构型为4f5d6s元素在周期表中的位置是 ( B族

A、第四周期ⅦB族 B、第五周期ⅢB族 C、 第六周期ⅦB族 D、 第六周期Ⅲ6. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价 B.单质使水分解.放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水 7.元素的分区和族 1) s 区: 土金属; 2) p区:金属; 3) d区: 金属; 4) ds区: 5) f区:

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

参考答案：

1 D 2 B 3 D 4 C 5. D 6.BD

7. 1)ns,IA、IIA 2)np,IIIA-VIIA 以及0 3)(n-1)d,IA、IIA 4)ns,IB-IIB

, (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 ,

, 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);

, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱

《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案

（第2课时）

【学习目标】

1、掌握原子半径的变化规律

2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

［自主梳理］1.我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？

2.教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？

3.观察教材P17图1-20表分析总结

1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 3.粒子半径大小的比较有什么规律呢？ 【重点领悟】

1、掌握原子半径的变化规律

2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

【探究学习】一、阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？

二、教材P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？

2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？

3.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？ 请分析P18图1—21

［思考与交流］1. 观察p18图1-21， Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？ 2.结合已学知识电离能有哪些主要应用？