2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷：化 学 键

一、选择题

1．下列各项中表达正确的是( ) A．F的结构示意图：B．CO2的电子式：O

－

O

C．NaCl的电子式：Na· ×ClD．N2的结构式：

≡

O，B错误；NaCl是以离子键形成的化合物，应

解析：选A CO2的电子式为O为Na

＋

Cl

－

；结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的结构式应为N≡N。

2．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

解析：选B A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错误，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错误，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

解析：选C 原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。

4．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ( ) A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8

解析：选B 原子序数1和17分别是氢和氯，两种都是非金属元素，不能形成离子键，A错误；12和9分别是镁和氟，属于活泼的金属与活泼的非金属元素，可以形成离子键，B正确；14和6分别是硅和碳，15和8分别是磷和氧，都是非金属元素，均不能形成离子键，C、D错误。

5．(2014·郑州模拟)随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2、N5等已被发现。下列有关说法正确的是( )

A．H2和H3属于同位素 B．O2中不含化学键 C．C60中含有共价键 D．N5中含有离子键

解析：选C 同位素是同种元素的不同原子之间的互称，H2和H3属于同素异形体，A错误；O2 中含有共价键，B错误；N5 中N原子之间是共价键，D错误。

6．下列说法正确的是( )

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键 ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ⑦

1

＋

＋＋

＋

＋

＋

含共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨

解析：选A ①中“非金属元素”包含稀有气体元素，错误；②非金属之间可形成离子化合物，如NH4Cl，错误；由①②不正确就可排除B、C、D三项。

7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH

解析：选A A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。

8．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液

解析：选B 如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A错误；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。

9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列有关X的说法中正确的是( )

A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析：选A 符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等，由此可判断A正确，B、D错误；C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。

X Z 的是( )

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

Y W 10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

解析：选B Z比Y多一个电子层，所以半径比Y大，A错误；Y是第二周期，Z是第三周期，设Y序数为n，则Z序数为n＋6，若n＋6＝2n，得n＝6，Y为O，Z为Mg，则不符合图示位置，B正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比W强，则Y的气态氢化物稳定性比W的强，C错误；同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，W的非金属性强，则W的

2

最高价氧化物的水化物酸性比Z的强。

二、非选择题

11．写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。

(1)H2O2____________________________________________________________________； (2)Na2O2___________________________________________________________________； (3)CO2___________________________________________________________________； (4)HClO___________________________________________________________________； (5)Ca(OH)2_________________________________________________________________； (6)HBr_____________________________________________________________________。 解析：本题所列六种物质均为代表性化合物。复习时一定要熟练掌握其电子式的写法： ①离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离子只用离子符号表示，阴离子元素符号的周围应标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，括号外标上所带电荷数。

②共价化合物电子式中没有阴、阳离子及方括号。

③含氧酸中的H一般是与氧结合成OH原子团，即HClO中原子排列为HOCl。 答案：(2)Na

＋

OOOO

2－

，共价键

Na，离子键、共价键

＋

O

·

·

××

×××××

O，共价键

(4)H×OCl，共价键

O

－

Ca2

＋

O

－

，离子键、共价键

(6)H·，共价键 ×Br

12．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________________________________ (写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水做________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：________________________________。 解析：突破点一：“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，判断Z为O元素；根据Y与Z同周期相邻且Y的原子序数小于Z的原子序数，Y为N元素；突破点二：“W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”判断W为Na元素，X与W同主族且X与Y形成的分子中有3个共价键，推测X为H元素。

H

答案：(1)H O

＋

N

－

△

(3)NH4NO3 NH4＋OH=====NH3↑＋H2O 氧化剂

3

(4)

13．(2014·海淀模拟)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上常喷洒含化学式为XY2

的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为且Z、W能形成一种WZ2型分子。

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相

同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2的电子式：X2

＋

YY

2－

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2===2Y＋Z↓

－

－

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

解析：(1)由X原子的结构示意图

－

＋

不难推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2

可知Y为－1 价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2、Cl具有相同的电子层

＋

－

结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Cl

－

＋

－

Cl

－

Ca2

＋

，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C错误。

答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D 14．(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验

4