广东省湛江一中2020届高三下学期第二次模拟理综化学试卷(有答案)(已审阅)

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滴加足量BaCl2溶液 确 定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。

（6）为测定所得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol?L─1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。（已知Na2S2O3·5H2O的式量是248）

27．（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断

地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。

（2）已知：CO(g)＋O2(g) CO2 (g)＋O(g) △H1＝－33.5kJ·mol─1；

键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol─1

2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2 (g)的△H2＝ kJ·mol─1。

（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol?L─1 测定CO2的转化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

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二氧化碳转化率甲 B 乙 70 60 50 40 30 20 10 CO2→ A (1300,25) Pb 电源 Zn % 产品室 K2Cr2O7溶液 ZnCl2溶液 阴离子交换膜 阳离子交换膜

1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800 温度 ℃

图27-1 图27-2

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。 a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变； c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是 。

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28．（15分）某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3─、F─和Cr2O72─等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）

废氧化铁 NaHSO3 试剂X Na2S溶液 石灰浆 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 酸洗废液→调pH为3.5，分离→转化→分离→沉镍→分离→残液检测排放 ↓ ↓ ↓ ↓ - 渣1 Cr(OH)4?——Cr(OH)3 渣2 渣3 NaOH↓H＋ 已知：

① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ 1.5 3.4 Ni2+ 6.7 9.5 Cr3+ 4.0 6.9 Cr3＋KMnO操作a——→K2Cr2O7溶液——?K2Cr2O7晶体

4②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+ （1）滤渣１的主要成份为： 。

（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式 。

（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是: 。A．NaOH B．Ni(OH)2 C．NiO D．Fe2O3

（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式 。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。

（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式 。

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（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol?L─1，则残液中F－浓度为 mg?L─1， （填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg?L─1]。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

随着新技术、新工艺的发展，已研制出多种新功能材料和结构材料，典型的金属功能材料有非晶态金属、形状记忆合金、超导材料、蓄氢合金、超微粉等；新型结构材料有超塑性合金、超高温合金等。这些金属材料性能优异，应用前景广阔。如Mg2Sn、Mg2Pb、Cu3Sn。

（1）有些这类物质的原子在三维空间里呈周期性有序排列，则它们属于________(填“晶体”或“非晶体”)。Mg2Pb _______（能、不能）表示分子的真实组成？

（2）基态锡原子有______个未成对电子；Pb2+的价电子排布式为____________。 （3）离子化合物CaC2的一种晶胞结构如图35-1。从钙离子看，属于______堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有_____个；图35-2中的部分是把图35-1进一步抽象、分割得到的，正确的是________(填序号)。

（4）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图35-3所示，该金属互化物的化学式为 ，其晶胞边长为a nm，密度为________ g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

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