江西省靖安中学高三10月月考（化学）缺图 doc

江西省靖安中学高三10月月考（化学）缺图

满分：100分 时间：100分钟

原子量 N:14 O:16 Cu:64 H:1 Cl:35.5 Ba:137 S:32

一、选择题（16×3=48 每小题只有一个选项符合题意）

1、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A、①② B、③④ C、①④ D、②④

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

A、强碱溶液中：K,Al，Cl，SO4 B、含有0.1mol/L Fe的溶液中：K，Mg，I，NO3

+

3+

-3+

+

2+

-

2??C、含有0.1mol/L Ca溶液中：Na，K，CO3，Cl

2+

+

+

-

2?D、室温下PH=1溶液中：Na，Fe，NO3，SO4

+

3+

?2?3、下列推断正确的是（ ）

A、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B、Na2O, Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C、CO,NO,NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D、新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液显红色 4、下列实验设计方案肯定能获得成功的是 ( ) A、用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气

B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸汽

C、用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D、用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 5、XR2??yH??O2?mR3??nH2O中，对m和R2+，R3+判断正确的是（ ）

2+

y3+

R是氧化剂 2y2+2+

C、m=4 R 是还原剂 D、m? R是还原剂

2A、m=4 R是氧化剂 B、m?6、将22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后气体体积变成为11.2L。（体积均在相同条件测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）

A、NO2 B、N2O3 C、N2O D、N2O4 7、下列实验过程中始终无明显现象的是 （ ） A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中

C、NH3通入AlCl3溶液中 D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

8、实验室中同时除去混杂在二氧化碳气体中的杂质气体HCl和SO2的最佳试剂是( ) A、饱和NaHSO3溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、固体CaO粉末

9、铝士矿的主要成分中含有氧化铝,氧化铁和二氧化硅工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝

下列说法错误的是 （ ）

A、①、② 中除加试剂外。还需要进行过滤操作 B、a 、b中铝元素的化合价相同 C、③中需要通入过量的氨气

D、④进行的操作是加热而且d 一定是氧化铝

10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO4全部转化成BaSO4 沉淀。此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A、Al B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al和Al(OH)3

3+

3+

2??11、下列操作可以达到实验目的的是 （ ）

A、要证明某溶液中不含Fe3?而可能含Fe2?先加入氯水再加入少量的KSCN溶液 B 为防止FeSO4水解变质常在溶液中加入少量的铁粉 C、将Fe(OH)2露置在空气中加热可以得到FeO. D、向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干灼烧可得到Al2O3

12、赤铜矿的主要成分是Cu2O辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应

Cu2S?2Cu2O?6Cu?SO2?关于该反应的说法中正确的是（ ）

?A、该反应的氧化剂只有Cu2O。 B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、每生成19.2gCu.反应中转移了1.8moL电子

13、下列现象或事实可以用同一原理解释的是( )

A、浓H2SO4和浓HCl长期暴露在空气中浓度降低 B、氯水和活性炭使红墨水褪色

C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A、氢氧化亚铁溶解于稀HNO3 Fe(OH)2?2H??Fe2??2H2O B、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2?2??SO4?BaSO4?

C、向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水

?2?Mg2??2HCO3?2Ca?40H??Mg(OH)2??2CaCO3??2H2O

D、将少量Cl2通入足量的FeBr2溶液中

2Fe2??4Br??3Cl2?2Fe3??2Br2?6Cl?

15、下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）

选项 A B C D

16、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余，测量反应后溶液中含Cl ，ClO ，ClO3 。且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ） A、a/2 mol B、(

二、填空题

17、（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填高或低） （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

高温

---

X Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2 SiO3 aab?)mol D、b/2 mol －b)mol C、(22.422.42

□P+□FeO+□CaO □Ca3(PO4)2+□Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成绿色，最后变成褐色M(OH)n,则金属M为 ；检验M的方法是 （用离子方程式表示）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2 (标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2 ，最多能得到CaCO3 g.

18.(8分)在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题

n+

（1）若A,C,D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途： 。

（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是 。

（3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为 。 （4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法： __ 19、（12分）已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：