2018-2019学年江苏省南通市高一(下)期末化学试卷

2018-2019学年江苏省南通市高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．（2分）2019年6月5日是第48个世界环境日，环保志愿者倡导人们“你我用行，共同守护地球家园”。下列做法不应提倡的是（ ） A．用布袋替代一次性塑料袋 B．将电子垃圾进行深埋处理 C．将煤液化或气化获得清洁燃料 D．将工业废水净化处理后排放

【分析】A．使用布袋替代一次性塑料袋购物，能减少塑料袋的使用； B、电子垃圾进行深埋处理，污染环境；

C．将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放； D、将工业废水净化处理后再利用，是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源。 【解答】解：A．使用布袋替代一次性塑料袋购物，能减少塑料袋的使用，有助于减少白色污染，故A正确；

B、电子垃圾进行深埋处理，污染环境，造成水和土壤污染，故B错误；

C．将煤液化或气化，使其充分燃烧，节约了能源，同时减少了污染物的排放，符合题意，故C正确；

D、将工业废水净化处理后再利用，是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，符合题意，故D正确； 故选：B。

2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为17的氯原子：C．NaCl的电子式：

17#/DEL/#

Cl

34#/DEL/#

D．氧原子的结构示意图：

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【分析】A．甲烷分子为正四面体结构，碳原子的相对体积较大；

B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数； C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；

D．氧离子的核电荷数＝核外电子总数＝8，最外层含有6个电子。

【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，其球棍模型：故A正确；

，

B．中子数为17的氯原子的质量数为17+17＝34，该原子正确的表示方法为1734Cl，故B错误；

C．NaCl为离子化合物，其电子式为，故C错误；

D．氧原子的核外电子总数为8，其正确的原子结构示意图为故选：A。

3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 D．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

【分析】A．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号； B．二氧化硫具有漂白性；

C．胃酸主要成分为盐酸，能和碱性物质反应； D．氨气的沸点高，液氨气化吸热。

，故D错误；

【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；

C．胃酸主要成分为盐酸，能和碱性物质反应，碳酸氢钠水解呈弱碱性，能和稀盐酸反应而除去稀盐酸，所以能治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故C错误； D．氨气的沸点高，液氨气化吸热，则用作制冷剂，故D正确； 故选：D。

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4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol?L1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO3

﹣

﹣

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B．c（H+）＝0.1mol?L

﹣1

的溶液：Mg2+、K+、SO42、Cl

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﹣

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﹣

C．与Al反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42 D．0.1mol?L1 NaOH溶液：Ca2+、Na+、SO42、HCO3

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【分析】A．能和稀硫酸反应的离子不能大量共存； B．溶液呈酸性，能和氢离子反应的离子不能大量共存； C．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液； D．与NaOH溶液反应的离子不能大量共存。

【解答】解：A．能和稀硫酸反应的离子不能大量共存，酸性条件下NO3、HSO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B．溶液呈酸性，能和氢离子反应的离子不能大量共存，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；

C．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下Al和硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气，且亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，所以不能大量共存，故C错误；

D．与NaOH溶液反应的离子不能大量共存，Ca2+、SO42生成微溶物，Ca2+、HCO3和

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NaOH反应生成碳酸钙沉淀，故D错误； 故选：B。

5．（2分）下列氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的是（ ）

A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置收集氨气

C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D．用丁装置验证氨气极易溶于水

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【分析】A．可通过加热氢氧化钙和氯化铵固体制取少量氨气； B．氨气密度小于空气，需要采用向下排空气法收集； C．氨气溶于水呈碱性，应该用红色石蕊试纸检验； D．挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水。

【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，故A不选；

B．氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，故B不选；

C．氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，故C选；

D．挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，故D不选； 故选：C。

6．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═3Cu2++Fe B．盐酸溶解CaCO3：CO32+2H+═CO2↑+H2O

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C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42═BaSO4↓ D．NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O 【分析】A．Cu活泼性较弱，不能置换出Fe； B．碳酸钙为难溶物，不能拆开；

C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

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﹣

【解答】解：A．Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；

B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；

C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；

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﹣

D．NaOH溶液中通入少量Cl2，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，故D正确； 故选：D。

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