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高中同步测试卷(二)
第二单元 燃烧热与化学反应热的计算
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少这种温室气体的排放，下列措施不正确的是( )
A．大力发展氢能源 C．不使用含碳能源
B．充分利用太阳能 D．提高能源利用率
2．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )
A．增大可燃物的热值 C．提高可燃物的着火点
B．提高空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
3．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．燃烧热是指1 mol物质燃烧所放出的热量 B．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学计量数的改变而改变
4．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) 1催化剂
A．SO2(g)＋O2(g)=====SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol △2
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
2
11
5．已知化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1<0；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2<0；
22C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( )
A．56 g CO和32 g O2的总能量小于88 g CO2的能量 B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1<ΔH3
D．28 g CO的能量比44 g CO2的能量高
6．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
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1
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol 1
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol 2
7．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol1，2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(g)
－
ΔH2＝－181.6 kJ·mol1。则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
－
A．＋519.4 kJ·mol1
－B．＋259.7 kJ·mol1
－
C．－259.7 kJ·mol1
－D．－519.4 kJ·mol1
－
8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023 9．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
＋
－
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11．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．|ΔH1|>|ΔH2| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
B．|ΔH1|<|ΔH3|
D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
－
12．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol1②
－
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol1③
－
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是( )
A．0.4Q1＋0.05Q3 C．0.4Q1＋0.1Q3
B．0.4Q1＋0.05Q2 D．0.4Q1＋0.1Q2
13．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )
ΔH3－ΔH2A. ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3C. ΔH1－ΔH3
ΔH2－ΔH3B. ΔH3－ΔH1ΔH3－ΔH1D. ΔH2－ΔH3
－
14．已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是( )
A．2Q2＝Q1 C．Q2 B．2Q2 15．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A．ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 △ 16．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol ③S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3 下列说法正确的是( ) A．ΔH3＝＋0.33 kJ/mol 化学学习 化学中学学习资料 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(14分)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 3 若已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ/mol 2根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO的燃烧热为__________；写出其热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 18．(12分)(1)已知高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨。制备过程大致分为三个阶段。各阶段主要成分与温度关系如下表所示。 温度 主要成分 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ WO3 W2O5 WO2 W 当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2(g)。请根据以下反应： ①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ/mol ②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ/mol 计算出WO2(s)WO2(g)的ΔH＝____________________。 (2)已知有关反应的能量变化如图所示，则反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的焓变ΔH＝__________。 19．(14分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量： 化学学习 搜索更多关于： 优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（二 的文档
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