当前位置：首页 > 物化电化学试题（七、八、九）
?（HAc）= ( l / A) (1/R)=150×(1/9259) = 0.0162 S m-1 (2分) Λm (HAc) = (?/ c) = 0.0162 / (0.01×103) = 0.00162 S m2 mol-1 (3分) 或 κ未/κ标= R标 / R未，(3分) κ未 =κ标R标 / R未 = 0.149×1064/9259 =0.0162 S m-1 (2分)
?m(HAc) = (κ/ c) = 0.0162 / (0.01×103) = 0.00162 S m2 mol-1 (3分)
33. 8-7-3-5解 该电导池常数( l / A ) = κR = 0.2767×82.4 =22.8 m-1 (3分) κ（K2SO4）= ( l / A) (1/R) =22.8×(1/163) = 0.140 S m-1 (2分)
?m( K2SO4) = (?/ c) = 0.140 / (0.005×103) = 0.028 S m2 mol-1 (3分)
或 κ
未
/κ
标
= R标 / R未，(3分) κ
未
=κ
标
R标 / R未 = 0.2767×82.4/163 =0.140 S m-1 (2分)
?3m(HAc) = (?/ c) = 0.140 / (0.005×10) = 0.028 S m2 mol-1 34. 8-7-4-5解： α=?m/??=0.00162 /390.70×10-4=0.041 K(?c)20.01?(0.041)2 a?c(1??).=(1?0.041)= 1.79×10-5 35. 8-7-4-5解：α=?m/??=1.4×10-4 /385.5×10-4=0.0363 (?c)20.01?(0.0363)2K a?c(1??).=(1?0.0363)= 1.32×10-5 36. 8-7-4-5解：
κ(AgCl)=κ(AgCl溶液)－κ(H2O)=3.14×10-4-1.60×10-4=1.81×10-4Sm-1 c??(AgCl）1.81?10?4-2-3?（AgCl) = -5-3 3.14?10?4 =1.31×10mol m=1.31×10mol dm? Ksp = c2 = 1.72×10-10 mol2 dm-6 37..8-7-3-6解：t∞，+ ＋ t∞，- = 1， t∞(Cl-) = 0.509 ? ?(NH4+)=??t∞，+ = 0.491×0.01498 = 0.007355 S m2 mol-1 ??(Cl-) =??t∞，- = 0.509×0.01498 = 0.007625 S m2 mol-1 或 ????+ ?? = ??， ??(Cl-) = 0.01498 - 0.007355= 0.007625 S m2 mol-1 5
(3分)
4分）
（4分）
（4分）
（4分）
(2分） （3分）
（3分）3分）
（3分） （2分） （2分） （
（
第八章 可逆电池试题
(一) 填空题（每题2分）
1. 9-1-1-1电化学按电极反应性质规定 为阳极。 为阴极。 2. 9-1-1-1按物理学的规定 为正极， 为负极。 3. 9-1-1-1原电池的负极为 ，正极为 。 4. 9-1-1-1 电解池阳极为 ，阴极为 。
5. 9-1-1-6标准氢电极表示为： 6. 9-1-1-6 甘汞电极表示为：
7. 9-1-1-6银一氯化银电极表示为： 8. 9-1-1-6气体氯电极表示为：
9．9-1-1-6金属锌电极Zn (s)｜Zn2+ (a) 反应为： 10．9-1-1-6 氧电极Pt (s) | O2 (p)｜OH- (a) 反应为：
11．9-1-1-6电极Pt (s)｜Fe2+ (a1),Fe3+ (a2) ，电极反应为： 12．9-1-1-6电极Pt (s)｜Sn2+ (a1),Sn4+(a2) ，电极反应为：
13．9-1-1-6甘汞电极电极电势为： 14．9-1-1-6银一氯化银电极电极电势为： （二）单项选择题：(每题1分)
15．9-4-2-4 电池在等温、等压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者： (A) 一定为零； （B）为ΔH； (C)为TΔS； （D）与ΔH和TΔS均无关。 16．9-4-2-1 下列说法正确的是：
(A) 电解池的阳极发生氧化反应； (B) 原电池的负极就是阴极； (C) 电解池的阴极发生氧化反应； (D) 原电池的正极就是阳极。 17. 9-4-2-1对于原电池，下列说法正确的是：
(A) 正极是阴极，电池放电时, 溶液中带负电荷的离子向阴极迁移 (B) 负极是阳极，电池放电时，溶液中阴离子向正极迁移
(C) 负极是阳极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向负极迁移 (D) 负极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阳极迁移 18. 9-4-2-1对于丹聂尔电池，在充电过程中，有下列说法中正确的是： (A) Cu 为正极, Zn为负极 (B) Cu 为阳极, Zn为阴极 (C) Cu 为负极, Zn为正极 (D) Cu 为阴极, Zn为阳极 19. 9-4-2-1对于电解池来说 :?
(A) 与电源正极相联的是阴极，发生还原反应 (B) 与电源正极相联的是阳极，发生氧化反应 (C) 与电源负极相联的是阴极，发生氧化反应 (D) 与电源负极相联的是阳极，发生还原反应 20．9-4-2-2下列电池中肯定为不可逆电池的是：
(A) Pt，H2(P1)｜HCl(a)｜Cl2(P2)，Pt (B) Ag(s)，AgCl(s)｜KCl(a)｜Hg2Cl2(s)，Hg(l) (C) Zn｜H2SO4(a)｜Cu (D) Pb，PbO(s)｜NaOH(a)｜HgO(s)，Hｇ(l) 21．9-4-2-3 采用补偿法测定可逆电池电动势,主要目的是：
(A) 消除电极上的副反应 (B) 使标准电池的电动势稳定 (C) 在接近可逆的条件下测电池电动势 (D) 减少工作电池的损耗 22．9-4-2-5 Pt，H2(P)｜OH-(a)电极是：
(A) 第一类可逆电极 (B) 第二类可逆电极 (C) 第三类可逆电极 (D) 不可逆电极 23．9-4-2-5有四个电极(1) Cu |CuSO4(a)； (2) Cu |H2SO4(a) (3)Cu│HCl（a）； (4) Cu |CuCl2(a)；(A) (1)(2)是可逆电极 (B) (1)(3)是可逆电极 (C) (1)(4)是可逆电极 (D) 全是可逆电极
6
其中： 24．9-4-2-5下列电极中，对阴离子可逆的电极为：
(A) 铜电极 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 玻璃电极 25．9-4-2-5酸度计所用的指示电极是：
(A) 玻璃电极 (B) 氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 铂电极 9-4-2-5 (A)
26．9-4-2-5甘汞电极是：
(A) 金属电极 (B) 金属－金属难溶盐电极 (C) 金属－金属氧化物电极 (D) 氧化－还原电极
27．9-4-2-5 测定溶液 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化－还原电极 (D) 离子选择性电极 28．9-4-2-7对于甘汞电极，下列叙述正确的是:
(A) 电极反应为 Hg2＋2e→Hg； (B) 属于第一类电极； (C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定；
(D) 电极电势为φ(Hg2Cl2)＝φ(Hg2Cl2)＋(RT/2F)lnα(Cl-)
θ
29．9-4-2-7 0℃ 时，对于下列电极反应: Cl2(P)+ 2e-2Cl-(α(Cl-)) 下列电极电势计算式中，哪个 是正确的:
(A) φ＝φ－0.05915lgα(Cl-) (B) φ＝φ＋0.05915lgα(Cl-)
θθ
(C) φ＝φ－0.1183lgα(Cl-) (D) φ＝φ－0.02568lgα(Cl-)
θθ
30．9-4-2-8 298K 时,已知 φ(Fe3+,Fe2+)＝0.77V, φ(Sn4+,Sn2+)＝0.15V, 当这两个电极组成自发电池
θ
时,E为:
(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 31．9-4-2-4下述各量与电池反应方程式的书写无关的是: (A) QB； (B) ΔrHm； (C) K； (D) E
32．9-4-2-3韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为： (A) Cd2++2e-→Cd (B) PbSO4+2e-→Pb+SO4 (C) Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO4 (D) Hg2Cl2+2e-→2Hg+2Cl-
33．9-4-2-2下列可以安排为可逆电池的是：
(A)Zn(s) | HCl (b) | Ag (s)； (B)Zn (s)｜ZnSO4 (a1)｜CuSO4 (a2)｜Cu (s)； (C) Zn (s)｜ZnSO4 (a1)║CuSO4 (a2)｜Cu (s)；(D) Zn (s)｜CuSO4 (a2)｜Cu (s)。 34．9-4-2-3在应用对消法测定电池电动势实验中，必须使用下列何种电池？ (A)标准氢电极组成的电池； (B)甘汞电极组成的电池； (C)银氯化银电极组成的电池； (D)韦斯登标准电池。
35．9-4-2-4 25℃时电池反应 H2(g) ＋ 1/2 O2(g) H2O(l) 所对应的电池的标准电动势为E1，则反应 2H2O(l) 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是： (A) E2＝－2E1 (B) E2＝ 2E1 (C) E2＝ －E1 (D) E2＝E1 36．9-4-2-7电极反应 Fｅ3+＋3e-→Fｅ,φ关系是：
7
?1??2?2?θ
θ
θ
2?-
?θθ
????????；Fｅ2+＋2ｅ-→Fｅ,φ
?2；Fe3+＋ｅ→Fe2+, φ；它们之间的
(A) φ
?1－φ
?1?2＝φ
?3 (B) 3φ
?2?1－2φ
??2＝φ
??3
?(C) (1/3)φ－(1/2)φ＝φ
?3 (D)1=33; 2=23
????37．9-4-2-7电极反应和标准电极电势是：Cu2++2e=Cu ,1；Cu++ e=Cu ,2；Cu2++ e=Cu+,3， 则存在的关系式是：
(A) 3=1-2； (B) 3=1-22； (C) 3=21-22； (D) 3=21-2。 38．9-4-2-7已知298K下，电极反应所对应的标准电极电势如下：Sn4+ ＋4ｅ==Sn, φ== Sn, φ
?2?1????????????＝a；Sn2+＋2ｅ
＝b；Sn4+ ＋2ｅ==Sn2+ , φ
?3＝c, 则：
(A) c＝a-b； (B)c＝a－2b (C)c＝2a-b (D) c=2b-a
OO39．9-4-2-4电池反应各为：① Ag(s)＋12Cl2 (p)＝AgCl (s)，②2Ag(s)＋Cl2 (p)＝2AgCl (s)，则各电池
反应的?rGm，KO及E关系为：
(A) ?rGm②= ?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (B) ?rGm②=2 ?rGm①，KO② = 2KO①，E②=2 E①；
222
(C) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (D) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①；
11OO40．9-4-2-4电池反应各为：①12Cu(s)＋2Cl2 (p)＝2CuCl2 (s)，②Cu (s)＋Cl2 (p)＝CuCl2 (s)，则各电
池反应的?rGm，KO及E关系为：
(A) ?rGm②= ?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (B) ?rGm②=2 ?rGm①，KO② = 2KO①，E②=2 E①；
222
(C) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (D) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①；
1OOOO41．9-4-2-4 电池反应各为：①12H2 (p)＋2Cl2 (p)＝HCl (a)，②H2 (p)＋Cl2 (p)＝2HCl (a)，则各
电池反应的?rGm，KO及E关系为：
(A) ?rGm②= ?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (B) ?rGm②=2 ?rGm①，KO② = 2KO①，E②=2 E①；
222
(C) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (D) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①；
OOO42．9-4-2-4 电池反应各为：①H2 (pO)＋12O2 (p)＝H2O (l)，②2H2 (p)＋O2 (p)＝2H2O (l)，则各电
池反应的?rGm，KO及E关系为：
(A) ?rGm②= ?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (B) ?rGm②=2 ?rGm①，KO② = 2KO①，E②=2 E①；
222
(C) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； (D) ?rGm②= 2?rGm①，KO② = KO①，E②= E①； 43．9-4-2-4单液电池 Pt,H2(P1)│HCl(m)｜H2(P2)，Pt;在 298Ｋ时，E＝0.02伏，则P1/P2近似为： (A) 0.50 (B) 0.70 (C) 1.40 (D) 4.75 44．9-4-2-4原电池 M｜M-(a1)M-(a2)│M, 在某温度下,当a1=2a2时,电池的电动势为 E，若维持a2不变，使a1增加一倍，则原电池的电动势变为：
(A) 0.5 E (B) E (C) 2E (D) 变为零
QQQ
45．9-4-2-8已知298K，φ(H2/OH-)=-0.828V, (O2/H+)=1.229V, (O2/OH-)=0.401V;有下列四个电池(气
Q
体压力均为p)
Pt,H2|HCl(1mol·kg-1)|O2,Pt ; E1 Pt,H2|NaOH(1mol·kg-1) |O2,Pt ; E2 Pt,H2|KNO3(1mol·kg-1) |O2,Pt ; E3
Pt,H2|HCl(1mol·kg-1) ‖NaOH(1mol·kg-1) |O2,Pt, E4 则它们的电动势大小顺序为：
(A) E1>E3>E2>E4 (B) E2>E3>E1>E4 (C) E1=E2=E3=E4 (D) E1=E2=E3>E4
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