物化电化学试题（七、八、九）

第七章 电解质溶液试题

（一）填空题：（每题2分）

1．8-1-1-2电导G的物理意义是：____________________________________。

2．8-1-1-2电导G的单位是_______，电导率?的的单位是_________，摩尔电导?m的单位是___________。 3．8-1-1-2电导率?的物理意义是：____________________________________。 4．8-1-1-2摩尔电导?m的物理意义是：____________________________________。

5．8-1-1-4柯尔拉乌希经验关系?m=???Ac2适用条件是：_________________________。

6．8-1-1-7 D-H将强电解质稀溶液与理想稀溶液之间的偏差完全归结于_____________ _。 7．8-1-1-7 “离子氛”模型 把离子间的静电相互作用归结为__________________________。 8．8-1-1-9 D-H极限公式适用条件是：_______________________________。 （二）单项选择题：(每题1分)

9．8-4-2-1 导体分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体．当温度升高时,其导电能力： (A) 第一类导体增大，第二类导体也增大；(B) 第一类导体降低，第二类导体也降低； (C) 第一类导体增大，第二类导体降低； (D) 第一类导体降低，第二类导体升高。 10．8-4-2-2 电导率的单位是：

(A) S-1·ｍ-1； (B) S·ｍ-1； (C) S-1； (D) S·ｍ-1·ｍol-1。 11．8-4-2-2 摩尔电导的单位是：

(A) S-1·ｍ-1； (B) S·ｍ-1； (C) S-1； (D) S·ｍ2·ｍol-1。

12．8-4-2-2 298K 时 0.1mol·dm-3NaOH溶液的电阻率为 93.6 Ω·ｍ，它的电导率为： (A) 0.011； (B) 0.936 S-1·ｍ-1；

(C) 9.36 S-1·ｍ-1； (D) 93.6 S-1·ｍ-1。

13．8-4-2-2 某溶液的浓度为 c（mol·dm-3）电导率为κ（S-1·ｍ-1），则摩尔电导率Λm与 c 和 κ 的关系为：

(A) Λm＝κ×103/c； (B) Λm=κ×10-3/c； (C) Λm=κ/c； (D) Λm=κ×10-5/c。 14．8-4-2-3电解质溶液的电导率数值，从无限稀开始随浓度增加而： （A）逐渐增大；（B）逐渐减小；（C）先增大，达极值后在逐渐减小；（D）无统一规律。 15．8-4-2-3 强电解质溶液的电导率数值，从无限稀开始随浓度增加而： （A）逐渐增大；（B）逐渐减小；（C）先增大，达极值后在逐渐减小；（D）无统一规律。 16．8-4-2-3 在一定温度下电解质溶液稀释时，摩尔电导率的数值: (A) 对强、弱电解质均增加； (B) 对强、弱电解质均减少；

(C) 强电解质减少，弱电解质增加； (D) 强电解质增加，弱电解质减少。 17．8-4-2-3 25℃时，对于浓度比较小的KCl水溶液，加水稀释，那么： (A) 电导率增加，摩尔电导增加 (B) 电导率增加，摩尔电导减小 (C) 电导率减少，摩尔电导增加 (D) 电导率减少，摩尔电导减少

18．8-4-2-3 298K时，对于浓度小于 0.1mol/dm3的KOH水溶液，加水稀释后，溶液的电导率、摩尔电导率变化为：

(A) 电导率增加，摩尔电导率增加 （B）电导率增加，摩尔电导率减少 (C) 电导率减少，摩尔电导率增加 （D）电导率减少，摩尔电导率减少

19．8-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的电导率大小次序为： (A) κKCl >κKOH >κHCl >κHAc ；（B）κKOH >κHCl >κKCl >κHAc； (C) κHCl >κKOH >κKCl >κHAc ；（D）κHCl >κKCl >κKOH >κHAc 。

20．8-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的摩尔电导大小次序为：

1

1(A) Λm，KCl >Λm，KOH >Λm，HCl >Λm，HAc ；（B）Λm，KOH >Λm，HCl >Λm，KCl >Λm，HAc； (C) Λm，HCl >Λm，KOH >Λm，KCl >Λm，HAc ；（D）Λm，HCl >Λm，KCl >Λm，KOH >Λm，HAc 。 21．8-4-2-3 0.01mol/dm3的HNO3、KNO3、KOH和NH4OH溶液的电导率大小次序为： (A) κKNO3 >κKOH >κHNO3 >κNH4OH ； （B）κKNO3 >κHNO3 >κKOH >κNH4OH ； (C) κHNO3 >κKOH >κKNO3 >κNH4OH ； （D）κHNO3 >κKNO3 >κKOH >κNH4OH 。

22．8-4-2-3 0.01mol/dm3的HNO3、KNO3、KOH和NH4OH溶液的摩尔电导大小次序为： (A) Λm，HNO3 >Λm，KNO3>Λm，KOH >Λm，NH4OH；（B）Λm，KOH >Λm，HNO3 >Λm，KNO3>Λm，NH4OH ； (C) Λm，HNO3 >Λm，KOH >Λm，KNO3 >Λm，NH4OH；（D）Λm，HNO3 >Λm，NH4OH >Λm，KOH >Λm，KNO3 。 23．8-4-2-4 下列不能用外推法得??的电解质为（ ）

（A）NaCl； （B）HCl； （C）KOH； （D）HAc。 24．8-4-2-4 下列不能用外推法得??的电解质为（ ）

（A）KCl； （B）HNO3； （C）KOH； （D）NH3 H2O。 25. 8-4-2-4 下列不能用外推法得??的电解质为（ ）

（A）甲酸钠； （B）NaNO3； （C）甲酸； （D）NaOH。 (三) 简答题 (每题2分)

26．8-6-3-1 简要回答电子导体导电和电解质溶液导电区别。

27．8-6-3-8 写出质量摩尔浓度为m的H2SO4溶液电解质活度a B，m、离子平均活度a±、离子平均活度系数γ±和浓度m之间关系。

28．8-6-3-8 写出质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液电解质活度a B，m、离子平均活度a±、离子平均活度系数γ±和浓度m之间关系。

29．8-6-3-8 写出质量摩尔浓度为m的Na2SO4溶液电解质活度a B，m、离子平均活度a±、离子平均活度系数γ±和浓度m之间关系。 (四) 计算题 (每题8分)

30. 8-7-3-4已知298.2K时，HCl、NaAc、NaCl的极限摩尔电导率??/（S m2 mol-1）分别为426.15×10-4, 91.01×10-4,126.46×10-4，试计算298.2K时HAc 的??.

31. 8-7-3-4 已知298.2K时，丙酸钠、盐酸、氯化钠的极限摩尔电导??分别为85.8×10-4,426.2×10-4, 126.5×10-4 S m2 mol-1，试计算298.2K时丙酸的??。

32. 8-7-3-5用同一个电导池在298.2 K 时测得标准的 0.01 mol dm-3 KCl 溶液的电阻为1064Ω，0.01mol dm-3 HAc的电阻为 9256Ω，试求此醋酸溶液的电导率和摩尔电导。（298.2K，0.01mol dm-3 KCl 的 ?= 0.149 S m-1）

33. 8-7-3-5 用同一个电导池在298.2 K 时测得标准的 0.02 mol dm-3 KCl 溶液的电阻为82.4Ω，0.005mol dm-3K2SO4的电阻为163Ω，试求K2SO4溶液的电导率和摩尔电导。（298.2K，0.01mol dm-3 KCl 的 ?= 2.767×10-1 S m-1）

34. 8-7--4-5在298.2 K 时测得0.01mol dm-3 HAc的摩尔电导为0.00162 S m2 mol-1，已知298.2 K 时HAc的??为390.70×10-4 S m2mol-1，试计算此醋酸溶液的电离度和电离常数。

35. 8-7-4-5在298.2 K 时测得0.01mol dm-3丙酸的摩尔电导为1.4×10-4 S m2 mol-1，已知298.2 K 时丙酸的极限摩尔电导??为385.5×10-4 S m2 mol-1 S m2 mol-1，试计算298.2K时丙酸的电离度和电离常数。

2

36. 8-7-4-5在298K时，测得AgCl饱和水溶液的电导率为3.14×10-4 S m-1，已知同温下所用水的电导率为1.60×10-4 S m-1，??(AgCl)= 0.01382 S m2 mol-1，试求298K AgCl的溶解度和溶度积。

37. 8-7-3-6 在298K时，??(NH4Cl)= 0.01498 S m2 mol-1，t∞(NH4+) = 0.491，计算NH4+和Cl-的离子电导。

3

第七章 电解质溶液答案

（一）填空题：(每题2分)

1． 8-1-1-2 当导体两端的电势差为1V时的电流强度。 2． 8-1-1-2_ S _，_ S·m-1 _，_ S·m2·mol-1 _。

3．8-1-1-2当电极面积A ＝1m2，电极距离 l＝1m 时电解质溶液的电导。 4． 8-1-1-2 含1mol 电解质的溶液在相距为1m的两平行电极板之间的电导。 5．8-1-1-4强电解质稀溶液。

6．8-1-1-7 离子间的静电相互作用。

7． 8-1-1-7 中心离子与离子氛之间的作用。 8． 8-1-1-9 298K强电解质稀水溶液 。 （二）单项选择题：(每题1分)

9．8-4-2-1 (D) 10．8-4-2-2 (B) 11．8-4-2-2 (D) 12．8-4-2-2 (A) 13． 8-4-2-2 (B) 14．8-4-2-3（C）15．8-4-2-3（B） 16．8-4-2-3 (A) 17．8-4-2-3 (C) 18．8-4-2-3 (C) 19．8-4-2-3 (C) 20．8-4-2-3 (C) 21．8-4-2-3 (C) 22．8-4-2-3 (C) 23．8-4-2-4 （D）24．8-4-2-4 （D） 25. 8-4-2-4 （C）

(三) 简答题 (每题2分)

26．8-6-3-1答：电子导体是由自由电子定向移动来实现导电，电子导体的导电能力随温度升高而减小。电解质溶液是由离子的定向移动来实现导电，当电流通过时有电化学反应发生，其导电能力随温度升高而增大。

27．8-6-3-8 答： a B，m=a?=aH?32?m?3a14= ????? SO2??m??m?32aCl?? ?= 4???m??3328．8-6-3-8 答： a B，m=a?=aCa2?3129．8-6-3-8 答： a B，m=a(四) 计算题 (每题8分)

3?=

a2Na?a1SO2??m?3= 4?????

?m?330.8-7-3-4 解：??(HAc) =??(H+) +??(Ac-) ； ??(HCl) = ??(H+) +??(Cl-) （2分） ?? (NaAc) =??(Na+) +??(Ac-)； ??(NaCl) = ??(Na+) +??(Cl-) （2分）

故 ??(HAc) =??(HCl) +??(NaAc) -??(NaCl) = (426.15+91.01-126.46)×10-4 （3分） =390.70×10-4 S m2mol-1 （1分） 31.8-7-3-4解：??(丙酸) =??(H+) +??(丙酸根) ； ??(HCl) = ??(H+) +??(Cl-) （2分） ?? (丙酸钠) =??(Na+) +??(丙酸根)； ??(NaCl) = ??(Na+) +??(Cl-) （2分）

故 ??(丙酸) =??(HCl) +??(丙酸钠) -??(NaCl) = (426.2+85.8-126.5)×10-4 （3分） =385.5×10-4 S m2 mol-1 （1分） 32. 8-7-3-5解: 该电导池常数 ( l / A ) = ?R = 0.149×1064 = 150 m-1 (3分)

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