2018-2019学年上海市金山区初三二模化学试卷及参考答案

金山区2018学年第二学期期中质量检测

初三化学试卷

（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2019年4月

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65

六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）

27.属于物理变化的是

A．铜器生锈 B．牛奶变酸 C．矿石粉碎 28.属于氧化物的是

A．MnO2

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4 D．火柴燃烧

29.占空气体积约1/5的气体是

A．O2 B．N2 C．He D．CO2

30.不属于有机物的是

A．甲烷 B．酒精 C．淀粉 D．碳酸 31.放入足量水中，能形成无色溶液的是

A． 硫酸铜 B．硝酸钾 32.互为同素异形体的是

A．氧气与液氧 B．冰与干冰 C．水与双氧水 D．金刚石与石墨 33.物质的主要成分与其俗称不相符合的是 A．生石灰CaO 34.实验操作错误的是

B．火碱

C．粉笔灰 D．食用油

NaOH C．胆矾CuSO4 D．熟石灰Ca(OH)2

A．液体体积读数 B．给液体加热 C．熄灭酒精灯 D．滴加液体 35.实验现象描述正确的是

A．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀 C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟

???2MgCl2＋Ti，该反应属于 36.钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg?A．分解反应

B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

37.有关水分子的叙述正确的是

A．构成冰的水分子是静止的

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B．水结成冰是水分子变大的结果 C．水分子是保持水的化学性质的最小微粒 D．一个水分子由二个氢元素和一个氧元素构成 38.含碳元素的物质间发生转化：C

CO

CO2

H2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是

A．② B．①② C．③ D．①③ 39.不能鉴别O2、CO2两种无色气体的是

A．稀盐酸 B．澄清的石灰水 C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条 40.摩尔质量说法正确的是

A．水的摩尔质量是18g

B．2 mol 水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量

D．H2的相对分子质量、1 mol H2的质量、H2的摩尔质量在数值上是相等的 41.物质用途的叙述错误的是

A．稀盐酸用于除铁锈 B．氢氧化钙用于改良酸性土壤 C．食盐水可代替消毒剂洗伤口 D．明矾既能净水，又能有效杀死细菌 42.下图是某反应的微观示意图，说法正确的是

A．上图中涉及的化合物有3种

B．W物质中碳元素的质量分数为50% C．该反应生成的Z与W的分子个数比为2: 3

D．化学反应前后分子的种类、个数、质量均保持不变

43.对实验中出现的异常情况分析不合理的是

A．过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘

B．氢气还原氧化铜时，试管内发生爆炸——加热前可能没有排尽装置内空气 C．测定空气中氧气的体积分数时，进入集气瓶中的水少于1/5——红磷太少 D．实验室制二氧化碳时，发现刚开始有气泡，后来不再产生气泡——装置可能漏气 44.说法正确的是

A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐

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B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 45.一氧化碳还原氧化铜的反应过程中，质量符合下图变化规律的是 A．产生二氧化碳的质量

B．反应前后铜元素的质量 C．氧化铜的质量 D．固体中氧元素的质量

46.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成。为确定 其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）。①通过澄清石灰水，溶液 变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在O2中点燃，燃烧产物能使白色CuSO4 粉末变为蓝色。则原混合气体的成份不可能是

A．CO2、H2O、CO B．CO2、H2O、H2

C．CO2、H2O、CH4 D．CO2、CO、CH4

七、填空题（ 20分）

47.化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 ① 按题意用物质的化学式填空： 烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，属于光合作用原料的是 （1） ，会造成酸雨的是 （2） ，能与血红蛋白结合的是 （3） 。 ② 防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用活性炭的 （4） 性。 ③ 草木灰属于 （5） （填“氮”或“磷”或“钾”）肥，从中提取碳酸钾进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈 （6） 色。 ④ 食醋中约含有3%～5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由 (7) 种元素组成。6.02×1024个C2H4O2分子中含有 （8） mol氧原子。 48.下表是KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 溶解度（g/100g水） ① 表中“63.9”的含义是 （9） 。

② 20℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液的质量是 （10） g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是 （11） （精确到0.1%）。

③ 从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 （12） 。 ④ 为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号 KNO3质量/g H2O质量/g

0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 x 80 169 100 246 甲 40 50 乙 50 50 丙 60 50 丁 70 50

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溶液质量/g 90 100 105 105 由实验可知 （13） 。

A．甲所得溶液中溶质质量分数为80% B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等 C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等

D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水

49.实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：

洗涤、干燥 金属Cu 金属A 溶质FeSO4、Ⅰ: 加入过量的X CuSO4的废液 操作a Ⅱ:加入适量的Y 操作b 滤 液 FeSO4溶液 滤 液

①步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是 （14） 。 ②步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称是 （15） 。 ③加入过量X的目的是 （16） 。

④操作a和b的名称是 （17） ，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （18） 。 ⑤上述步骤 （19） （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。

⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 （20） 。

八、简答题（20 分）

50.根据下列实验装置图，回答有关问题。

①写出编号仪器名称： m （1） ，n （2） 。

②实验室利用A装置可制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 （3） ，反应的化学方程式为 （4） ；若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的（5）(填装置编号)，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 （6） 。

③实验室用B装置制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为 （7） ，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在 （8） （填“a”或“b”）端；实验结束关闭B中活塞，B中的现象是

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m n