第一节 原子结构同步练习题

第一节 原子结构

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（ ）

A ③ B ①③ C ②③ D ①②③

2．下列叙述正确的是 （ ） A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同

B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 3．下列原子中，易通过得电子或失电子形成向Ne原子一样的电子层结构的粒子是（ ） A Li B Na C S D Cl 123+4 1 H H H H H2是 （ ） 1 1

A 氢的五种同位素 B 五种氢元素

C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子

5。氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气的中原子数之比为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）

A 5:2:1 B 5:2:2 C 9:3:1 D 9:3:2

6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A Al3+ B Mg2+ C Be2+ D H+

7．某元素的近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种天然同位素，则这两种天然同位素在自然界中的原子个数比为（ ）

A (a-c):(b-a) B (a-c):(b-c) C (a-b):(a-c) D (b-c):(a-c) 8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素的原子。按照核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（ ）

A 2 8 18 32 32 18 8 B 2 8 18 32 50 8 C 2 8 18 32 18 8 D 2 8 18 32 50 18 8 9 。和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是

A F- B Cl- C NH3 D NH2- 10 。下列各组微粒中具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）

A 11M 11M+ B 20N2+ 17R- C 11M+ 20N2+ D 12R 11M+

11．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ）

A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 12．核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）

nn A (A?N?8)mol B (A?N?10)mol

A?16A?16nC (A?N?2)mol D (A?N?6)mol

N

13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）

A 136 B 50 C 86 D 222

14．某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：

+？ 2 8 8

⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 ⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是

⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是

⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是

15．定义相对原子质量的标准是一个12C原子质量的1/12，而不能说是一个C原子质量的1/12；意大利一所大学的科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子合成了一种新型的氧分子O4 。上述两种情况涉及了两种不同范畴的微粒关系……同位素和同素异形体。下列选项中属于同位素关系的是（ ），属于同素异形体关系的是（ ）

4040

A O2 O3 O4 B Ca Ar C Fe2+ Fe3+ D 氕、氘、氚 E H2O D2O T2O F H2 D2 T2 G Na Na+

16．监测某地的地下水中含有相当量的重水，电解此水一段时间后，两极产生的气体质量为18.5g，其体积在标准状况下为33.6L，试求生成的H2和D2的物质的量之比（假设不生成HD）

17．设某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A 氯元素的相对原子质量为

m12amol B mg该氯原子的物质的量为aNAb17n a18．某元素X形成的X2共有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，自然界中三种分子的物质的量之比是7:10:7，则下列结论正确的是（ ） A X有三种核素

B质量数为79的核素在自然界中的物质的量分数为50％ C其中一种核素的质量数为80 D X2的平均相对原子质量为159

19．根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图： ⑴原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子： ⑵原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子： ⑶质量数为24，质子数等于中子数的原子： ⑷最外层电子数是次外层电子数的4倍二价阴离子：

C ng该氯原子的摩尔质量是aNAg D ng该氯原子所含的电子数是

⑸电子总数为18的一价单核阳离子：

20.A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻气味的液体；C元素原子比D元素原子少1个电子层，但是最外层电子数相同；A+ 和B2+ 都比C的离子少8个电子。据此回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D的元素符号：A B C D ⑵画出A、B、C、D的原子和离子的结构示意图：

A 、 B 、 C 、 D 、 ⑶试从原子结构的角度分析，哪两种元素的原子最容易结合？并说明理由。

⑷A+ 和B2+都有得电子的趋势，从离子结构示意图分析，哪个更容易得电子？

⑸如何解释变化过程C + DX- → CX- + D?