[浙江选考]2019届化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理

袀(4)在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图2中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

7．(1)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75:2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：(1)X的化学式为。

羄(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)

2AlN(s)+3CO(g)

袄①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系

薂如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是。 ．．．袆

衿A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO) D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

肄

羁

肀

②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将，（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 膃。

莂③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度

螂不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将α（填“<”、“＝”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度。A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c

蒇(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

蒇8．2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。Ⅰ．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)?H=+180.5kJ·mol-1

螃2C(s)+O2(g)＝2CO(g)?H=-221.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1

芀(1)汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此反应的?H=；

蒀(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO:2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，则该反应能否自发进行并说明理由：。

薇Ⅱ．已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

蚆反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1<0

莄反应②：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2>0

蚁反应③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3<0

蚈

(3)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如右图所示。下列说法正确的是。

肇A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

袁B．反应在N点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

葿C．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

腿D．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 膃(4)右图中虚线为反应③在使用催化剂条件下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始O2、NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图。 薃(5)由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，请写出石墨Ⅱ极的电极反应式：。 芈30.化学反应原理参考答案： 腿艿1．(一)(1)d 薄(2)2(CH3)4NCl＋2H2O通电2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑ 肁(二)(1)BC 芁(2)0.67(或67%) 荿(3)提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离 羅(4)ACD

螃2．(一)(1)C

肀(2)温度升高，加快反应速率；温度升高使平衡正移的作用大于压强增大使平衡逆移的作用。

蒈(3)①1.95②催化剂显着降低了C10H12→C10H8的活化能，

莆反应生成的C10H12快速转化为C10H8。

膁③作图：

蝿(二)Fe－－2O3＋6e＋3H2O＝2Fe＋6OH

薈3．(1)Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g)

膇(2)①CD ②

薇③

膂(3)CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8OH－

芃4．(1)①放热反应，ΔS<0且反应自发

薈②

羅(2)①3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)

膅ΔH＝－116kJ·mol－1

节②c0＋(或) ③反应Ⅰ的活化能高，

罿活化分子百分数低，不利于ClO－

向ClO转化

蚇(3)2NaClO3＋O2通电2NaClO4 5．

ΔH＝1026kJ·mol－1 高温

(1)

(2)

①②增大

①2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O②10③ΔH2―ΔH1―ΔH4

2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反(3) 应；高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸。 6．(1)MgCO3·CaCO3 (2)①2MgO＋2CaO＋SiCa2SiO4＋2Mg ②电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O＋2e=H2↑＋2OHˉ，所以不能得到Mg

－单质

(3)小于 由图1可知，随着温度升高，K1增大，则ΔH1>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2<ΔH3 (4)

7．(1)Al2O； (2)①CD； ②增大；该反应在高温下自发，且△S＞0，所以△H＞0，即正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正方向移动。 ③＞；B； (3)AlN+NaOH+H2O

△ NaAlO2+NH3↑

8．(1)-746.5kJ·molˉ1(2)否；该反应△H>0，△S<0(3)CD (4)画图实线与虚线重合(5)O2＋4eˉ＋2N2O5=4NO3ˉ