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在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s c(A)/(mol·L－1) c(B)/(mol·L－1) c(C)/(mol·L－1) A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1 答案：D
点拨：t3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A错；从t1～t3，Δc(A)＝4mol·L－1，Δc(B)＝2mol·L－1，Δc(C)＝2mol·L－1，则反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，C错；t2～t3内，?3－2?mol·L－11
v(A)＝＝mol·L－1·s－1，D对；t3时达平衡，A的转
?t3－t2?st3－t26－25－3
化率为×100%＝66. 7%。B的转化率为×100%＝40%，B
65错。
16．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
模块综合检测答案
t1 6 5 1 t2 3 3.5 2.5 t3 2 3 3 t4 2 3 3 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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答案：A
点拨：把已知方程式依次标记为①②③，则②×2＋①得：2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1。
17．α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是( )
A．若α-AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变 B．若α-AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少 C．阳极反应为：Ag－e－===Ag＋ D．阴极质量不断增加 答案：B
点拨：电解池中，Ag是活性阳极，电极反应为Ag－e－===Ag＋，阴极电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，C、D对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中Ag＋数目不变，晶体质量不变，B不正确。
18．(2012·河南郑州一模)下列叙述正确的是( )
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为
2－
1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO－2、SO4
B．常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1,0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(A－)
模块综合检测答案
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C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO2
＋2＋
＋2NO－＋3Ba＋2HO===3BaSO↓＋2NO↑＋4H 324
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb
答案：D
点拨：A项中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO－2不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol·L－1 HA溶液pH>1，说明HA为弱酸；0.1mol·L－1 BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，则c(OH－)＝0.1mol·L－
1
，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子
浓度大小关系应为c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B不正确。C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2＋
＋2＋2－2NO－因此C也3＋Ba＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2SO4，
不正确。D项正确：若是pH＝3和pH＝2的盐酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va＝10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va>10Vb。
19．(2012·黑龙江哈尔滨一模)下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是( )
－3＋
A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO2)>c(OH4)>c(Al－
)>c(H＋)
B．10mL 0.01mol·L－1HCl溶液与10mL 0.01mol·L－1Ba(OH)2溶
液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，
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若溶液呈酸性，则有c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
答案：C
点拨：在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3＋水解，其水溶液显酸性，因此c(H＋)>c(OH－)，故选项A错误；两溶液混合，OH－过量，c(OH
－
)＝
10 mL×0.01 mol·L－1×2－10 mL×0.01 mol·L－1
20 mL
1
＝×0.01mol·L－1，pH＝12－lg2，因此B选项错误；由质子守2
恒得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，混合液以电离为主，故有c(Na＋) 20．(2012·安徽理综)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20mL 0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL 0.1mol·L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是( ) A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－) D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) 答案：B 模块综合检测答案 第 12 页 共 12 页 搜索更多关于： 模块综合检测（一）（二）答案 的文档
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