(10份试卷合集)山东省东营邹平县高中联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题 1.下列说法错误的是

A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B. 商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色

D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 【答案】A 【解析】

【详解】A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，A错误； B．司母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，B正确； C．植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色，C正确； D．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，D正确； 答案选A。

2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 【答案】B

【解析】

【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；

D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误； 答案选B。

3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 【解析】

【详解】A.16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；

B.甲烷和乙烯均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，含氢原子数目为2NA，B正确；

C.二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应，则密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，C错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误； 答案选B。

4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3

分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。

详解： A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

-

B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。 C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。 点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

5.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是

①分子式为C10H18O3 ②易溶于水

③分子中含有两种官能团

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 ⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应 ⑥所有的原子可能共平面

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正确 【答案】D 【解析】 【分析】

根据有机物分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质分析判断。 【详解】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，①错误； ②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，②错误； ③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，③错误；

④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④错误；

⑤能发生加成、取代、酯化、消去等反应，与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能发生消去反应，⑤错误； ⑥分子中只有一个碳碳双键，所有的原子不可能共平面，⑥错误。 答案选D。

6.下列有关化学用语使用正确的是

A. 次氯酸的结构式H-Cl-O B. CO2的比例模型

C. NH4Cl的电子式为：【答案】D 【解析】

D. Cl的原子结构示意图：

【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B. 碳原子半径大于氧原子半径，则

不能表示CO2的比例模型，B错误；

C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；

D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为答案选D。

，D正确。

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0．1 mol·LKI 溶液：Na、K、ClO、OH B. 0．1 mol·LFe2(SO4)3溶液：Cu、NH4 、NO3、SO4 C. 0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0．1 mol·LNaOH溶液：Mg、Na、SO4、HCO3 【答案】B 【解析】

分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。

详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe（能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-2SO4）3溶液中离子相互间不反应，不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al与HCO3等；④离子间发生络合反应，如Fe与SCN等；⑤注意题中的附加条件。

8.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A. 正戊烷和正己烷 B. 新戊烷和2-甲基丙烷 C. 环戊烷和乙烷 D. 丙烷和2，3-二甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【分析】

3+

-3+

-?1

2+

+

2?

?

?1

2+

+

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2?

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