(4份试卷汇总)2019-2020学年咸阳市名校化学高一(上)期末调研模拟试题

又造成大气污染 Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 2Fe+Cu=2Fe+Cu 把Fe氧化成Fe 过滤 五、实验题 29．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ a变浑浊、b未变浑浊

CuSO4＋SO2↑＋2H2O 吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸 在常温

+3+3+2+2+ 2+3+

30．Cu＋2H2SO4(浓)

下，铁在浓硫酸中钝化 氢气或H2 Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O 将Fe2+氧化为Fe3+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列物质属于电解质的是

A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe 2．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3 3．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y在反应中起到还原剂的作用

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

4．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 5．下列物质的导电性最差的是 A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸 C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠

6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s) D．反应进行到1s时，v(A)

3v(D)

7．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2

8．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )

A．该分散系能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动 9．下列有关叙述正确的是( ) A．电泳现象可证明胶体带电荷

B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

10．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe+Br2→2Fe+2Br B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 11．下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装

B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体

12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 13．130．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 14．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

–1

－

+2+

3+

－

3+

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A.Na2O2

B.CuCl2

C.SO3

D.FeS

16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A．硅晶体可用于制造光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 17．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

18．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )

A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol

19．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( ) A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

20．下列有关实验的说法正确的是

A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同 B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质 D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 21．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4 →SO2 D．Fe →Fe2O3

22．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是( )

A．联氨是氧化剂 B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2 C．属于置换反应 D．该反应的优点有热值高、无污染等

23．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 （ ） A．FeCl2

B．FeCl3

C．S

D．HCl

24．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ A.化合反应 二、填空题

26．根据下列反应现象，回答问题：

（1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。

（2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。

B.复分解反应

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－ D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－ C.置换反应

D.分解反应

B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+ D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+

25．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是