(4份试卷汇总)2019-2020学年咸阳市名校化学高一(上)期末调研模拟试题

C．可能有Cl2和O2 法错误的是

A．P既是氯化剂又是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．CuSO4发生了还原反应

D．肯定只有NO

18．磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说

D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol 19．标准状况下的1 molH2的体积约为

A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 20．下列实验现象描述错误的是 ．．选项 A B 实验 将水蒸气通过灼热的铁粉 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 现象 黑色粉末变为红褐色 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 C．C D．D C D A．A 加热放在坩埚中的小块钠 B．B 21．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN+Fe =Fe(SCN)3 ↓ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 22．下列推理正确的是

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂 23．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( ) A．MnO2

B．Fe3O4

C．Cr2O3

D．V2O5

24．下列物质属于电解质的是

A．铜 B．氯化钠 C．一氧化氮 D．乙醇 25．下列说法正确的是（ ）

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4 二、填空题 26．Fe3O4＋4CO三、推断题

3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧

-3+

化，________元素被还原。

27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。

②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。

②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。

③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 四、综合题

28．（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。

（4）实验室需要0.50mol·LNaCl溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶洗涤干净后未干燥

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃棒未洗涤

（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_______mol。 五、实验题

29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子

—1

方程式为___________________________。

30．实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 A 20 A 3 D 21 A 4 D 22 D 5 A 23 D 6 B 24 B 7 D 25 A 8 D 9 D 10 D 11 B 12 C 13 D 14 C 15 A 16 A 17 A 18 B 二、填空题 26．Fe3O4 CO C Fe 三、推断题

27．纯碱（或苏打） 2OH–+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 四、综合题

28．NA或6. 02×10 NH3 2.5 500 mL容量瓶 14.6 BD 氯（或Cl) 1.6 五、实验题

29．防止Fe被氧化 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 30．2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 氨气极易溶于水 C 氧气( O2)

2+

2+

3+

?

3+

23

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是 ( )

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

2．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ） ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干

②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A．①④ B．②③ C．④ D．① 3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气

4．在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( ) A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2 5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 6．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

－1

－

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 7．下列电离方程式错误的是

A．Na2CO3＝2Na＋CO3 B．H2SO4＝2H＋SO4 C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

8．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为

①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

9．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

+

2-+

2-