(4份试卷汇总)2019-2020学年咸阳市名校化学高一(上)期末调研模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体 C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂 3．下列电离方程式错误的是

A．Na2CO3＝2Na+＋CO32- B．H2SO4＝2H+＋SO42- C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

4．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜

B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品

C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池

5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应 6．下列物质分类的正确组合是 分类组合 A B C D A.A 纯净物 碱石灰 H2O2 水煤气 五水硫酸铜 B.B 碱 氢氧化钡 纯碱 NH3·H2O 氢氧化钠 C.C 盐 苏打 小苏打 苛性钠 碱式碳酸铜 D.D 碱性氧化物 氧化铝 氧化镁 氧化钙 氧化钠 7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA

B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 8．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体

B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火 9．下列说法正确的是 （ ）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性 D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Na2O2与CO2

C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 11．下列过程一定吸收热量的是

A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华 C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应

12．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 13．既含离子键又含共价键的物质是 A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC12 14．下列属于非电解质的是（ ） A.饱和食盐水

B.蔗糖

C.铜

D.硫酸钡

15．下列广告语在科学上没有错误的是 A．这种饮料不含任何化学物质

B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料 D．没有水就没有生命

16．十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是 A.冬季燃煤供暖 C.利用风能、太阳能发电

17．NO中有少量的NO2，除去方法为( ) A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B．通过盛有污水氯化钙的干燥管

C．先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶 D．先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 18．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．

A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl

19．要想证明某溶液中是否含有Fe，下列操作中正确的是

A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片

20．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ） A．光化学烟雾对人体没有危害

B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C．光化学烟雾具有氧化性

D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下

3+

B.废电池深埋降解 D.节日燃放烟花爆竹

21．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．过氧化钠是白色固体

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 22．有下列三个反应： ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe+Br2=2Fe+2Br ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（ ）

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

23．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL

B．600mL

C．800mL

D．900mL

24．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是

A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体

C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 25．下列物质属于分子晶体的是

A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl 二、填空题

26．将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题． （1）写出该反应的离子方程式_______________________________

（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________ （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为 ________ （4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe________________________________ 三、推断题

27．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示） 四、综合题

28．物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

3+3+

2+

3+

－

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。 （4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。 （5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 五、实验题

29．某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图： 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中； 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处； 操作4、操作5：见图

－1

（1）仪器X的名称是______________；

（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；

（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

30．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。