2020届一轮复习人教版 电化学基础 作业

D．若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变 【答案】C

【解析】A. Li是活泼金属可与水反应，故A不正确； B. 当转移1mol e－时，b室中从a过来1molNa+，从

b过来1molCl-，离子数应该增加2NA个，故B不正确；C.该电池充电时阳极反应式是正极反应的逆反应，故C正确；D.若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式不会发生改变，依然是阳极氢氧根离子失电子，阴极镍离子得电子，故D不正确；正确答案：C。

15．一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl【答案】D

【解析】A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B. C2H4中C元素化合价为-2

价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e + Cl= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e + Cl= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。

16．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。下列关于该电池的叙述错误的是 （ ）

H2＋2NaOH＋

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H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl

A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动 B．放电时，Na元素被氧化

C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1-2e＝NiCl2 D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点 【答案】A

【解析】A、放电为原电池装置，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故A说法错误；B、根据装

置图，金属钠为活泼金属，金属钠作负极，Na失电子，被氧化，故B说法正确；C、充电为电解池，根据装置图，阳极反应式为Ni＋2Cl－2e=NiCl2，故C说法正确；D、根据题中信息，该电池具有可快充、高比功率、放电持久等特点，故D说法正确。

17．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：

下列关于该电池的叙述正确的是 （ ）

－

－

－

—

A．电池工作时，是将化学能转化为电能

B．电池工作时，电解质溶液中I和I3浓度不断减少 C．透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高 D．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3- 【答案】D

【解析】A.根据图示可知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，A错误；B.电池工作时，电解质

溶液中I-和I3-浓度不变，B错误；C.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt

--

导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低，C错误；D.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2Ru+3I=2Ru+I3，D正确；故合理选项是D。

18．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是 （ ）

3+

-2+

-

A．图1中，铁钉不易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：

2Cl-2e=Cl2↑

D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 【答案】C

【解析】A.题图1中，由于浓硫酸具有吸水性，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀，A正确；B.图2中Fe、

Cu及3%的NaCl溶液构成原电池，金属活动性Fe>Cu，所以Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与溶液中[Fe(CN)6]反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，B正确；C.根据Cl的迁移方向可判断出，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，C错误；D.图3装置中C为正极，正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，Al为负极，负极反应式为Al-3e+3OH=Al(OH)3，故总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成Al2O3，产生白斑，D正确；故合理选项是C。 二、非选择题

19．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

----3----

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是

_____________发生反应的离子方程式___________

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为

_____________。习惯上把该工业生产称为________ （3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾

溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。 【答案】Fe-2e= Fe 出现带有特征蓝色的沉淀 3Fe+2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2

2H+2e= H2↑ 2Cl+2H2O

＋

-

--

2＋

2+

3-

2OH+ H2↑+ Cl2↑ 氯碱工业 B

－

2H2O－4e- = 4H＋ + O2↑ 小于 D H2O

H+ OH，H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH)>c(H)

＋

－

＋

－

＋

【解析】（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成Fe2+，Fe2+遇到

铁氰化钾溶液出现带有特征蓝色的沉淀，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；出现带有特征蓝色的沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2 ；

（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁与电池的负极相连，为阴极，铁不参与电解反应，氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电极反应式：2H＋+2e- = H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为：2Cl-+2H2O

2OH－+ H2↑+ Cl2↑；电解过程中生成碱和氯气，又称氯碱工业；

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