2020届一轮复习人教版 电化学基础 作业

别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是 （ ）

A．放电时，负极的电极反应式为2S2―2e===S4 B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－2e===Br3 C．放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池 D．充电时，M接电源负极，N接电源正极 【答案】D

【解析】A. 根据放电后Na2S2转化为Na2S4，S元素化合价升高，知Na2S2被氧化，故负极的电极反应式为

2S2―2e===S4，故A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应，NaBr转化为NaBr3，故阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－，故B正确；C. 放电时，阳离子向正极移动，故Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 充电时，原电池的负极接电源的负极，原电池的正极接电源的正极，故M接电源正极，N接电源负极，故D错误。故选D。

2―

－

2－+

－

－

－

2―－2－

8．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 （ ）

A．a极为正极，发生氧化反应

B．b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O C．中间室的Cl向右室移动

D．左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子 【答案】B

【解析】根据图示，在b电极，高浓度的NO3-废水，转化为氨气和低浓度的NO3-废水，说明N元素化合价降

－

低，发生还原反应，因此b电极为正极，则a电极为负极，A、为负极，不是正极，选项A错误； B、极是正极，发生还原反应，选项B错误；C、在原电池中，阴离子向负极移动，中间室的Cl向左室移动，选项C正确；D、左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4 g，物质的量为转移的电子为，选项D错误。答案选C。

9．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是 （ ）

－

－

，反应后生成二氧化碳和水，

A．Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ B．石墨电极上的电势比Al电极上的低

C．每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上 D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同 【答案】A

【解析】放电时的电极反应式之一为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH，MnO2得电子，所以石墨电极为正极，Al电

极为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，结合电极方程式及Al(OH)的两性判断电极反应的区别。A.MnO2在石墨电极上得电子为正极，Al电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，则负极电极方程式为A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，A正确；B.石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比Al电极上的高，B错误；C.电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，C错误；D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性物质，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，D错误；故合理选项是A。

10．常见的一种锂离子电池的工作原理为：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6，下列说法正确的是（ ）

--

A．充电时，A极发生氧化反应

B．充电时，Li穿过隔离膜向B极移动 C．当B极失去xmol电子时，消耗6molC D．放电时负极反应为LiCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+ 【答案】C

【解析】A. 充电时该装置为电解池，根据电子流向知，B为电解池阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故

A错误；B. 充电时该装置为电解池，阳离子Li+向阴极A移动，故B错误；C. 当B极失去xmol电子时，该装置为电解池，A为电解池阴极，电极反应式为6C+xe-+xLi+= LixC6，所以当B极失去xmol电子时，电池消耗6mol C，故C正确；D. 放电时该装置为原电池，根据电子流向知，A为原电池负极，负极上电极反应式为：LixC6?xe?=xLi++6C，故D错误；本题选C。

11．下列说法错误的是 （ ） A．在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 B．原电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应

C．催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 D．铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性 【答案】C

【解析】A项：海轮为钢铁制造，其外壳上连接锌块后在海水中构成了原电池。锌作原电池负极（阳极），

失去的电子转移到钢铁（阴极）上，使海轮得到保护。A项正确；B项：原电池的负极、电解池的阳极均失电子，发生氧化反应。原电池的正极、电解池的阴极均得电子，发生还原反应。B项正确；C项：催化剂能增大反应速率，因其降低反应活化能，增大活化分子的百分数，C项错误；D项：铜锌原电池连接电流计后，根据电流计指针偏转方向，可判断电路中电子流方向，从而比较铜锌金属活动性，D项正确。本题选C。

12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg === Mg+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是 （ ） A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为：AgCl + e === Ag + Cl C．该电池不能被KCl 溶液激活

D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl增多0.2 mol 【答案】A

【解析】A.该电池可被海水激活，产生电能，故A项正确；B.负极为Mg 失电子，负极反应为Mg -2e=Mg，

-2+

-?

?

?

2+

+

故B项错误；C. KCl溶液可代替海水激活原电池，故C错误；D.由Mg - 2Cl知电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl增多0.1 mol，故D错误；答案：A。

13．新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是 （ ）

-

?

A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大 B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H+2e

+

-

2Ag+H2O

C．30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子 D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe的物质的量之比为4∶1 【答案】B

【解析】A.吸光度与有色物质的浓度成正比，根据反应式可推出吸光度与甲醛的浓度成正比，错误；B.负

极的电极反应式为：HCHO-4e+H2O===CO2+4H，正极的电极反应式为2Ag2O+4e+4H===4Ag+2H2O，正确；

-+

-+

3+

C.

2+

，负极消耗1mol HCHO理论上电路中通过4mol电子，错误；

3+

D.HCHO4Ag4Fe，1molCHO完全反应，理论上能生成4molAg消耗4molFe，错误。

14．高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替 B．当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

C．该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+