（解析版）江苏省泰州中学2017-2018学年高二4月月考化学试题

江苏省泰州中学2017-2018学年高二4月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

第Ⅰ卷(选择题，40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共20分。每小题只有一个选项符合愿意。 1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“ 生态文明”。下列做法不应该提倡的是 A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃科清洁利用

C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量 【答案】D

【解析】A、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项A正确；B．实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，选项B正确；C．使用聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，选项C正确；D、农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，选项D错误。答案选D。

2. 下列化学用语表示正确的是 A. CO2的分子模型示意图：

B. 甲烷的电子式

C. 硫离子核外电子排布式1s2s2p3s3p D. 中子数为8的碳原子【答案】B

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【解析】A、CO2的空间构型为直线型，故A错误；B、甲烷中C与4个H形成共价键，即电子式为子构成，应是

，故B正确；C、S2－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D、根据原

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C，故D错误。

3. 下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是 A.

B.

C. 【答案】B

D.

【解析】N为7号元素，电子排布式为1s2s2p，根据洪特规则和保利不相容原理，电子排布图为

，故选B。

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4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2 与C2H4 【答案】B

【解析】试题分析：A、CO2中C原子杂化轨道数为×(4+0)=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×(6+0)=3，采取 sp杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B、CH4中C原子杂化轨道数为×(4+4)=4，采取 sp杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×(5+3)=4，采取 sp杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×(2+2)=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×(3+3)=3，采取 sp杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为(1+1)=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选B。 【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【名师点晴】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp杂化；n=4，sp杂化。 5. 下列事实与氢键有关的是 A. 水加热到很高温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀。密度变小

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 【答案】B

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2

3

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............

【考点定位】考查氢键的性质特征

【名师点晴】明确氢键的特点及性质是解题关键；①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强，特别注意氢键只影响物理性质，不影响化学性质，据此分析答题。 6. 下列的排序错误的是

A. 非金属性大小：Cl>S>P>Si B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】C

【解析】A、同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故A正确；B、C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故C错误；D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子半径逐渐增大，而离子半径越大，晶格能越小，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C。

7. 关于配合物[Cu(H2O)4]) SO4，下列说法错误的是

A. 此配合物，中心离子的配位数为4 B. H2O为配体，配位原子是氧原子

C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀

【答案】C

【解析】A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位体是H2O，配位数是4，故A正确；B. 配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O为配体，配位原子是氧原子，故B正确；C. 此配合物中，Cu2+为中心原子，提供空轨道，配位原子氧原子提供孤对电子，故C错误；D. 硫酸根离子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸钡，故D正确；故选C。

点睛：本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别。 8. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是 A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】A、根据有机物成键特点，C形成四个键，N形成3个键，H形成一个键，

符合成键情况，故A错误；B、Si应有4个键，因此不符合成键，故B正确；

C、符合成键，故C错误；D、符合成键，故D错误。

9. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键 B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 C. 12g 石墨中平均含1.5NA个σ键 D. 1molCH4 中含4NA个sp杂化的σ键 【答案】D

【解析】A．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×1/2=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-Cσ键2mol，即个数为2NA，A正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键，B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×1/2=1.5个，12g石墨物质的量为12g/12g/mol=1mol，平均含1.5NA个σ键，C正确；D．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是sp杂化，D错误；答案选D。