原子结构与性质2

(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

考点二 元素周期表元素周期律 1．

强化认识元素周期表的结构

(1)记住元素周期表的18个纵行及对应的族

(2)记住元素周期表的边界

(3)记住元素周期表的一些特点 ①短周期元素只有前三周期；

②主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；

③ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；

④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族； ⑤长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。 2． 探究元素周期表中的规律 (1)电子排布规律

最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。 (2)序数差规律

①同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律

a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。

b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。 ②同主族相邻元素的“序数差”规律

a．第二、三周期的同族元素原子序数相差8。

b．第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 c．第四、五周期的同族元素原子序数相差18。

d．第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。 e．第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 (3)奇偶差规律

元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(N、Cl元素除外，N元素有多种价态，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序数为偶数，其化合价看作0。