当前位置:首页 > 高三化学一轮复习第一章从实验学化学综合测试试题(必修1)
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若选则试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时,充分振荡、静置后,下层液体的颜色为 .
16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题: (1)需用托盘天平称取NaOH的质量 g. (2)容量瓶上需标有以下五项中的 . ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示) . A.用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中,加入少量水(约100mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处 G.检查容量瓶是否漏水
(4)下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 (填字母). A.用称量纸称量NaOH固体 B.配制前容量瓶中有少量蒸馏水 C.溶液注入容量瓶前未冷却到室温 D.加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线 E.定容时俯视刻度线.
17、如图所示,a、b均为活塞,可控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭(仪器的固定装置已省略).请选择最适宜的试剂,利用下图,把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离.
可供选择的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫
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色石蕊试液.
(1)甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ,分液漏斗中盛放的试剂是 ; (2)乙装置的瓶中盛放的试剂是 .
(3)打开活塞a时,分离出来的气体是 ;要得到另一种气体时,正确的操作是 .
参考答案
1.A
解:A.R的质量为
×ag,溶液总质量为(a+b)g,可知该溶液质量分数为
×100%=%,故A错误;
B.n(R)=n(R·nH2O)=mol,该溶液的物质的量浓度确;
C.R·nH2O中结晶水的质量为(
g,故R的质量为(a﹣
=mol/L,故B正
)g,溶液中溶剂的质量为):(a﹣
),故C正确;
)g,则溶液中m(水):m(溶质)=(
ρ=
D.溶液总质量为(a+b)g,根据
=
故选A. 2.D
g/mL=
可知,溶液密度为
g/L,故D正确,
解:A、NaAlO2 水溶液中,除了偏铝酸钠本身,水也含氧原子,故溶液中的氧原子个数大于2NA个,故A错误;
B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol,而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键,故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O键,即2NA条,故B错误;
C、水与氯气的反应为可逆反应,不能进行彻底,且为歧化反应,当1mol氯气完全反应时,转移1mol电子,故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1NA个,故C错误;
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D、Fe是弱碱阳离子,在溶液中会水解导致个数减少,故当Fe的数目为NA,则Cl的数目大于3NA,故D正确. 故选D. 3. A
解:A.7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol,由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子,则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数为0.1NA,故A正确; B.用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极金属Cu失去电子生成Cu,阴极Cu得到电子生成Cu单质,相当于电镀铜,反应中不会生成氧气,故B错误;
C.题中缺少氮气和CO的质量,无法接受二者的物质的量及含有的原子数,故C错误; D.pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,则两溶液中氢离子浓度相同,混合后溶液中氢离子浓度不变,则溶液的pH不变,故D错误; 故选A. 4.B
与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等,设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol,则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol,体积相同,物质的量浓度之比等于物质的量之比,即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6:3:2,故选B. 5.A
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的甲乙两种气体物质的量相同,质量比是17:14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17:14,若乙气体是CO,则M(甲):28g/mol=17:14,故M(甲)=34g/mol,各选项中只有H2S符合,故选A. 6.B
A、同温同压下,相同体积的任何气体单质的物质的量均相同,但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子,故含有的原子的数目不一定相同,故A错误; B、氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=
=2mol,个数为2NA个,故B正确;
2+
2+
3+3+﹣
C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,而1mol硫酸钠中含2mol钠离子,故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个,故C错误;
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D、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol,而氨气和甲烷的均为10电子分子,故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol,个数小于10NA个,故D错误. 故选B. 7.D
分离溶液中的Cl,应加入AgNO3,分离溶液中的SO4,应加入BaCl2[或Ba(NO3)2],如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag、Ba完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3,所以试剂1为BaCl2[或Ba(NO3)
2
+
2+
﹣
﹣
2﹣
],试剂2为AgNO3,试剂3为Na2CO3,试剂4为HNO3,
故选D. 8.A
A.VL HCl的物质的量=
=
mol,其质量=
mol×36.5g/mol=
g,1L
水的质量=1000mL×1g/mol=1000g,故溶液质量=(+1000)g,溶液体积
=A错误;
=L,故溶液密度ρ==g/mL,故
B.VL HCl的物质的量==mol,其质量=mol×36.5g/mol=g,1L
水的质量=1000mL×1g/mol=1000g,故溶液质量=(+1000)g,溶液体积
==L,故溶液浓度
c==mol/L,故B正确; =
mol,其质量=
mol×36.5g/mol=+1000)g,则:(
g,1L+1000)
C.VL HCl的物质的量=
水的质量=1000mL×1g/mol=1000g,故溶液质量=(
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