高三化学一轮复习第一章从实验学化学综合测试试题(必修1)

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若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 ．

16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g． （2）容量瓶上需标有以下五项中的 ． ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） ． A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 G．检查容量瓶是否漏水

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）． A．用称量纸称量NaOH固体 B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温 D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线 E．定容时俯视刻度线．

17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．

可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫

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色石蕊试液．

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ； （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是 ．

（3）打开活塞a时，分离出来的气体是 ；要得到另一种气体时，正确的操作是 ．

参考答案

1.A

解：A．R的质量为

×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为

×100%=%，故A错误；

B．n（R）=n（R·nH2O）=mol，该溶液的物质的量浓度确；

C．R·nH2O中结晶水的质量为（

g，故R的质量为（a﹣

=mol/L，故B正

）g，溶液中溶剂的质量为）：（a﹣

），故C正确；

）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（

ρ=

D．溶液总质量为（a+b）g，根据

=

故选A． 2.D

g/mL=

可知，溶液密度为

g/L，故D正确，

解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2NA个，故A错误；

B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O键，即2NA条，故B错误；

C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；

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D、Fe是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe的数目为NA，则Cl的数目大于3NA，故D正确． 故选D． 3. A

解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故A正确； B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu，阴极Cu得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；

C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误； D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误； 故选A． 4.B

与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选B． 5.A

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A． 6.B

A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误； B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=

=2mol，个数为2NA个，故B正确；

2+

2+

3+3+﹣

C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；

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D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA个，故D错误． 故选B． 7.D

分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO4，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag、Ba完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）

2

+

2+

﹣

﹣

2﹣

]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，

故选D． 8.A

A．VL HCl的物质的量=

=

mol，其质量=

mol×36.5g/mol=

g，1L

水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积

=A错误；

=L，故溶液密度ρ==g/mL，故

B．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L

水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积

==L，故溶液浓度

c==mol/L，故B正确； =

mol，其质量=

mol×36.5g/mol=+1000）g，则：（

g，1L+1000）

C．VL HCl的物质的量=

水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（

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