人教版高中化学选修四第二章《化学反应与能量》单元测试题 doc

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高中化学学习材料

第二章 化学反应与能量

一、选择题

1．下列说法中，正确的是( ) A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．氢气是未来的理想能源，理由是( )

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能

4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② SO2 的排放 ③ 白色污染 ④ 臭氧空洞 ( )

桑水

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A．①② B．①②③

C．①②④ D．①②③④

6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )

A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ) A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn浓度增大

2＋

?C．溶液中的SO2 4浓度增大

D．溶液的密度增大

8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( ) A．锌 B．汞 9．已知空气—锌电池的电极反应为( ) 锌片：Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e＝4OH 根据此判断，锌片是： A．负极，并被氧化 C．正极，并被氧化

B．负极，并被还原 D．正极，并被还原

－

－

－

－

C．石墨 D．二氧化锰

10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

11．下列说法正确的是( )

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C＋CO2

2CO中，可使反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③

放电 充电

D．②③④

13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

桑水

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A．NiO(OH) C．H2

B．Ni(OH)2

D．H2和NiO(OH)

14．下列说法中不正确的是( ) A．用完的电池不可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( ) A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 17．下列变化是因原电池反应而引起的是( ) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C．在潮湿的空气中钢铁易生锈 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

18．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )

A．加热，升高溶液温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 19．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( ) ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①② B．①③ C．只有③ D．全部

20．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下

桑水

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它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )

A．0.1 mol /（L·min）

B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min） D．0.6 mol /（L·min） 二、填空题

21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应

22．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。

三、实验题

23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。 ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程) ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

24．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________ (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________

桑水