17-18版 第2章 第3节 课时分层训练5

量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________；还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_________________。 (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________。

(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。

＋－[解析] 根据NO－由此3＋4H＋3e===NO↑＋2H2O可知甲应具有还原性，

可确定甲为KI。

[答案] (1)N KI

(2)6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O (3)0.45NA (4)增大

11．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

【导学号：95812030】

完成下列填空：

Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

＋

①MnO－→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) 4＋Cu2S＋H―＋②MnO－→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) 4＋CuS＋H―

(1)对于①反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，生成2.24 L SO2(标况下)，转移的电子数为________。

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO－4＋CuS Ⅱ.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

－＋2＋还原反应：MnO－4＋5e＋8H===Mn＋4H2O

(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。

[解析] (1)根据化合价变化，MnO－Cu2S为还原剂，n(氧化剂)×(74为氧化剂，

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－2)＝n(还原剂)×(2＋6)，故n(氧化剂)∶n(还原剂)＝8∶5，生成2.24 L SO2即0.1 mol SO2生成，转移(0.2＋0.6) mol＝0.8 mol。

(2)由②可得，锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升

到＋4价，根据得失电子守恒得。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA，在该反应中，MnO－4是氧化剂，H2O2是还原剂，所以，氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋

8H2O,2H2O2===2H2O＋O2↑，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。

[答案] (1)8∶5 0.8NA

(2)

(3)NA(或6.02×1023) KMnO4 O2(或H2O2) (4)2.5

B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟)

12．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是( )

A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 1

C．1 mol CuSO4可以氧化5 mol P

D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

C [在反应中，P既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有11 mol P参加反应转移30 mol电子，A、B、D错误；根据电子守恒规律，C正确。]

13．(2016·甘肃天水第一次诊断)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2

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都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

【导学号：95812031】

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：

CO?NH2?2

O3NONO――→N2 反应Ⅰ2

反应Ⅱ

①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是________ mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。

(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。

(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元

－

素)。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO－3、NO2，请写－出生成等物质的量的NO－3和NO2时的离子方程式：___________________。

[解析] (1)①在反应NO＋O3===NO2＋O2中，每生成1 mol的氧气，转移电子的物质的量是2 mol，现在生成标准状况下11.2 L O2时，n(O2)＝0.5 mol，所以转移电子的物质的量是1 mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，方程式是6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，还原产物为N2，CO(NH2)2是还原剂，氧化产物也为N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为8∶6＝4∶3。

(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则根据电子守恒及

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原子守恒可得方程式：3CO＋2NO1.5===N2＋3CO2，化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为3∶1。

－(3)在酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO－3、NO2，当生成等物4＋－－质的量的NO－===NO－3和NO2时，离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce3＋NO2＋

6H＋＋4Ce3＋。

[答案] (1)1 4∶3 (2)3∶1

－＋3＋

(3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO－3＋NO2＋6H＋4Ce

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